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不断学习和提升是追求成功的必经之路。总结的内容要客观真实，避免夸大和虚假。以下是一些经典的总结范本，相信可以为大家提供帮助。
化学《盐》知识点篇一
是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。同时也是一门满足社会需要的中心学科，它与能源、材料、工农业、医学卫生、资源的开发利用、环境的生态保护与检测，人类日常生活、国防建设都有紧密的联系。
预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受，取得较好效果。
上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察讲课的一举一动，实验操作及现象；用“耳”去听；对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课；还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。
就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的办法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的`知识点连成线、形成网，这样便于理解、及应用。
化学是一门以实验为基础的自然学科 初一，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，对教材上85个演示实验，要认真观察，仔细思考，对22个实验中10个必做实验，必须亲自动手做，对选做实验及家庭实验是理论联系实际，开拓知识，启发，培养实验技能和动手的好教材，要用课余时间积极想办法完成。
化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其它知识点，好学易忘，我们要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：
先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾；再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯；
粉末变红停加热，试管冷却再停氢；若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。
这样既记住了实验步骤，又指出了易错点。
再者在学习化学之前准备好两个笔记本，一个“错题本”专记自己在练习、作业、中的错题，分析出错的原因，记下正确和好的解法。另一个“妙题集锦”对于一些好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。
阅读一些课外读物，可以帮助我们更好解课内知识，扩大知识面，开阔视野，对我们学习化学是很有帮助的，例如《生理化报》，它内容紧扣化学教学大纲和教材，有很强的针对性和实用性，对开发学生智力和培养能力大有益处，并且它和教学同步，对学习中遇到的难点、凝点能及时指导排忧解难，是学生的良师益友。
最后，同学们只要努力学习，积极动手，勤于动脑，多总结，善发现，一定会取得较好的化学成绩。
化学《盐》知识点篇二
——金属的活动性是根据它在元素周期表中的派来了而定的，也有特殊的，但总体的还是一样的。
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的'应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。
从上面的讲解，我们可以给自己归纳一下，总结知识点，然后找到自己的记忆方法。
化学《盐》知识点篇三
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反应，生成hg
用naoh溶液来洗)3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o
1.氧化硫化氢
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)
3被卤素氧化so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl
4.与水反应
5.与碱性氧化物反应
6.与碱反应
7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)
1.强酸性
(1)、与碱反应
(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
(4)、与活泼金属反应(制氢气)
2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)
3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
4.浓硫酸的强氧化性
(1)、使铁、铝等金属钝化;
(2)、与不活泼金属铜反应(加热)
(3)、与木炭反应(加热)
(4)、制乙烯时使反应混合液变黑
5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
(1)、制氯化氢气体
(2)、制硝酸(hno3易溶，用浓硫酸)
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)
(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)
(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)
7.硫酸的工业制备
化学《盐》知识点篇四
1.最简单的有机物是甲烷。
2.相对原子质量最小的原子是氢。
3.熔点最小的金属是汞。
4.人体中含量最多的元素是氧。
5.组成化合物种类最多的元素是碳。
6.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7.地壳中含量最多的金属元素是铝。
8.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
9.空气中含量最多的物质是氮气。
10.天然存在最硬的物质是金刚石。
11.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
12.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch4。
13.相同条件下密度最小的气体是氢气。
14.导电性最强的金属是银。
15.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
16.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
17.co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
18.单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
19.当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
20.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
21.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
22.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
23.三大气体污染物：soco、no2。
(一)、固体的颜色。
1、红色固体：铜，氧化铁。
2、绿色固体：碱式碳酸铜。
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。
4、紫黑色固体：高锰酸钾。
5、淡黄色固体：硫磺。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：氢氧化铁。
(二)、液体的颜色。
11、无色液体：水，双氧水。
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
16、紫色溶液：石蕊溶液。
(三)、气体的颜色。
7、红棕色气体：二氧化氮。
18、黄绿色气体：氯气。
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
(一)、气体的检验。
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
(三)、相关例题。
14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若产生白色沉淀，则含有nacl。
化学《盐》知识点篇五
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是小编整理的初三化学知识点，希望大家认真阅读!
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：f2，o2，h2，cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：he，ne,ar,kr,xe
3、化合物：氢化物居多：h2s，hcl，h3p,hf，hbr，hi
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若产生白色沉淀，则含有nacl。
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
化学《盐》知识点篇六
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法。
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。
三、离子检验。
离子所加试剂现象离子方程式。
四、除杂。
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔。
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na。
5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)。
六、气体摩尔体积。
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm。
3.标准状况下,vm=22.4l/mol。
七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.
2.一定物质的量浓度的配制。
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作。
a.检验是否漏水.
b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：
a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
b使用前必须检查是否漏水.
c不能在容量瓶内直接溶解.
d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
化学《盐》知识点篇七
1、我国古代化学工艺的三大发明：造纸、制火药、烧瓷器，对世界文明作出了巨大的贡献。
2、从世界范围看，污染空气的三大有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
3、通常所说的燃烧的三个条件：物质必须是可燃物、可燃物跟氧气接触、可燃物温度达到着火点。
4、通常所说的燃烧具有三个特点：剧烈的化学变化、发光、放热。
5、收集气体的三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
6、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
7、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。
8、用元素符号表示化学式的单质，组成单质的元素有三种意义：表示某种元素、表示该元素的一个原子、表示该元素形成的单质。
9、工业三废：废渣、废液、废气。
10、造成水污染的三种原因：工业三废的任意排放、生活污水的任意排放、农业生产中农药化肥的不合理施用。
11、三组由同种元素组成的不同单质：氧气和臭氧、白磷和红磷、金刚石和石墨。
12、氢气作为新型燃料的三大优点：资源丰富、发热量高、无污染。
13、元素按最外层电子数的多少可分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
14、原子结构中的三个决定：质子数或核电荷数决定元素的种类、最外层电子数决定元素的化学性质、质子数和中子数决定相对原子质量的大小。
15、确定微粒的三种方法：当质子数大于核外电子数时，该微粒是阳离子;当质子数小于核外电子数时，该微粒是阴离子;当质子数等于核外电子数时，该微粒是原子。
16、铁元素的三种微粒：铁原子(fe)、亚铁离子(fe2+)、铁离子(fe3+)。
17、铁元素的三种氧化物：氧化铁(fe2o3)、氧化亚铁(feo)、四氧化三铁(fe-3o4)。
18、化学反应前后，从微粒角度看的三个不变量：原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。
19、常见的三种灭火器：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。
21、常见的三种可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷。
22、常见的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
23、既有可燃性，又有还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳。
24、常见的三种黑色氧化物：二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁。
25、人类不可缺少的三类重要营养物质：糖、脂肪、淀粉。
化学《盐》知识点篇八
(4) 同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5) 一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化还原反应
(6) 电化学中的氧化还原反应
2、 物质结构、元素周期表的认识
(1) 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2) 同周期、同主族原子的半径大小比较
(3) 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”
3、 熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、 热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
5、 离子的鉴别、离子共存
(1) 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存
(2) 因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3) 因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4) 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5) 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等
6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算
(1) 善用微粒的守恒判断 (电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
(2) 电荷守恒中的多价态离子处理
7、 ph值的计算
(1) 遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2) 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3) 酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h浓度计算，碱时以oh计算再换算)。
8、 化学反应速度、化学平衡
(1) 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2) 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3) 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4) 利用“等效平衡”观点来解题
9、 电化学
(1) 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2) 能写出各电极的电极反应方程式
(3) 了解常见离子的电化学放电顺序
(4) 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10、 盐类的水解
(1) 盐类能发生水解的原因
(2) 不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)
(3) 盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)
(4) 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果
(5) 能发生完全双水解的离子反应方程式
11、 c、 n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的单质及化合物
(1) 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
(2) 注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
(3) 有关al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)
(4) 有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性
(5) 物质间三角转化关系
12、有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之间的缩聚反应
13、同分异构体的书写
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
14、有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式
(2)燃烧最可能获得的是c和h关系
15、完成有机反应的化学方程式
(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)
(3)从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构
17.化学实验装置与基本操作
(1)常见物质的分离、提纯和鉴别
(2)常见气体的制备方法
(3)实验设计和实验评价
18、化学计算
(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势
化学计算中的巧妙方法小结：
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等
化学《盐》知识点篇九
下面是对硝酸与浓硫酸跟金属反应口诀的.学习，同学们好好学习。
“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。
说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
同学们对上面硝酸与浓硫酸跟金属反应口诀的知识能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中考出理想的成绩。
化学《盐》知识点篇十
吴xx老师发现，随着高考越来越近，有的考生出现了焦虑的情况，成绩好的学生担心成绩下滑，成绩不好的学生缺乏自信。吴老师表示，高考的结果虽然无法预测，但复习备考的过程却是考生可以自己把握的，因此在剩下的时间内，考生一定要调整好自己的心态，积极备考，把注意力放在如何提高复习效率上。化学的复习既需要像数学、物理那样拿出整块的时间来进行答题训练，又需要像英语那样利用好一切琐碎的时间来进行阅读、记忆，吴老师提醒考生，如果每天都能利用好零碎的时间背背方程式等内容，经过一定时间的积累肯定会有不小的提高。
吴xx老师介绍，今年化学的考纲与去年相比基本相同，没有大的变化，考题依然以低、中、高三个难度区分档次。在复习时，吴老师建议考生要重点掌握基础题和中档题，这一部分的题目如果能答好，分数是十分可观的。她说。目前，第一轮的复习已经基本结束，在接下来的第二轮复习中，考生需要对知识点进行再梳理，通过专题训练查漏补缺。化学需要记很多的方程式、物质性状等，对于一些不爱背书的理科生来说，这也是一大难题。对此，吴老师强调，不论是在复习还是答题当中，关键是要抓住核心，比如结构决定性质，在记忆物质的性状时，可以从该物质的结构出发，看它的分子结构、原子结构等，又比如在做有关化学方程式的题时，只要抓住得失电子总数相等或元素守恒等规律，就能梳理出一条比较明确的解题思路。
吴老师在平时的教学过程中，虽然不希望学生搞题海战术，但是她也认为在复习化学时，有一定量的训练是十分必要的。考生在复习时必须通过一定量的练习来发现自己存在的问题，如果考生能经常做一些限时的答题训练，将会有助于提高解题速度，同时也是对知识的再巩固。比如化学反应方程式，平时写的多了，练的多了，考试的时候不用太多思考，也可以顺手写出来。
吴老师在平时的教学中发现，一些考生在学习化学时，喜欢拿着书看，却很少动手，对于这种方式，她并不赞同。她建议考生还是要多动手写一写，算一算，在动手写的时候，往往注意力会更加集中，而且能让手脑更协调。考生最好能够进行一些状态训练，每周可以按照考试的状态做1到2套习题。
吴老师在近几年的考试当中发现，考生反映在有机化学的题目中找不到基本的解题思路，对此，吴老师认为，这类题往往会给考生提供一些信息量，考查考生对这些信息现学现用的能力。在解答这类题型时，应主要注意有机反应物和反应物相应结构上的差异。此外，物质推断题也有很多考生做不出来，吴老师分析，在答题时，关键要寻找突破口，题目往往会给出一些物质性状，而这些性状通常为某一种物质所独有，只要考生能根据平时所学判断出这种物质，就可以顺藤摸瓜了。此外，考生反映比较难的题目还有设计实验题，吴老师说，在拿到题目时，首先要考虑该试验的目的是什么，是要合成某种物质？还是通过实验证明这个物质是什么？其次就要判断要用那个反应原理来进行实验，目的有了，原理有了，就可以设计实验了。
吴老师在往年的评卷过程中发现，答题不规范、粗心往往是造成考生丢分的原因。此外，吴老师发现对于第二卷的简答题，考生往往容易答题不完整，她建议考生在审题过后，要认真组织答题，归纳出自己的几个论点，这些论点就是该题目的得分点。还有就是考生在答题中对实验现象描述不准确也会造成失分。吴老师说，如果对自己的判断很有把握，在描述现象的时候就一定要具体、准确，但如果自己实在不会的话，可以写得模棱两可一点，可能会争取一点分数，这也算是个答题技巧。
吴老师表示，做选考题的时候，有些考生拿到题就做，直到做不下去了，就换一道做，这种做法要不得，在试卷刚发下来填写完名字、学号之后，有几分钟的时间是不能答题的，在这个时候就可以先翻到后面的选考题，把几道题都看一下，提前确认好自己要做哪道，做到心里有数，尽量避免做不下去再换题。在答题时间上，吴老师建议第一卷的12道题要尽量在30到40分钟内答完，如果前面花的时间太多，会影响到后面的答题，答题卡最好做一道涂一道，如果不确定的可以在试卷上做个记号，有时间了可以返过头再看。吴老师建议考生在做第一道题的时候，尽量放慢一点解题速度，第一题往往是让考生建立信心的题目，一般情况下不会太难，考生最好能有完全的把握做对这道题，这样对于自信心的树立是有帮助的，如果第一题做得太草率，做下一题的时候很可能还惦记着前一道题，从而影响当前题目的发挥，进而形成恶性循环。
化学《盐》知识点篇十一
1、课前认真预习：首先把新课的内容都要仔细地阅读一遍，通过阅读、分析、思考，了解教材的知识体系，重点、难点、范围和要求。
2、主动提高听课的效率：课堂上，当老师讲到自己预习时的不懂之处时，就非常主动、格外注意听，力求当堂弄懂。
3、注重应用，物理化学是以实验为基础的学科，要注重经常做实验，现在很多学校都用“vcm仿真实验”做实验的软件，同学们可以课后反复做实验，做的时候多动脑想想，联系实际生活应用。
4、复习总结提高。要经常通过对比、鉴别，弄清事物的本质、内在联系以及变化发展过程，并及时归纳总结以形成系统的知识。通过分析对比，归纳总结，便可以使知识前后贯通，纵横联系，并从物理量间的因果联系和发展变化中加深对物理概念和规律的理解。这样既能不断巩固加深所学知识，又能提高归纳总结的能力。
化学《盐》知识点篇十二
cl—（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
so42—（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
co32—：（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
勤于预习、善于听课做笔记。
要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课？认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的'内容。
逐渐的培养对化学的兴趣。
学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。首先，对化学课堂中的实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。例如，在学习人教版九年级上册化学第四单元《水的净化》这部分内容时，课本中涉及了一个自制简易净水器的小实验，学生完全可以在家制作这个小装置：找一个空饮料瓶，瓶口用一个单孔胶塞塞住，然后将瓶子倒立过来，瓶子里放一些纱布、活性炭等，制作好后测试它的净化效果。通过动手制作这样一个小装置，学生既能感受到化学知识的神奇之处，还能为自己做好这样一个装置而感受到满满的成就感。
要有自己的错题本。把自己在平时作业或考试中遇到的一些重要的错题记录下来，可以用三种不同颜色的笔，黑色记录题目，蓝色记录解题过程，红色记录解题关键点。
除此之外，化学方程式也是化学科目的一个重点，我们需要看看记住化学方程式的原理及其相关实验。
a、质量增加的。
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
b、质量减少的。
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
