一键复制
在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？以下是小编为大家收集的优秀范文，欢迎大家分享阅读。
初三酸碱盐的知识点最新版本 初三化学酸碱盐知识点梳理篇一
单质：
氢气h2、氮气n2、氧气o2、氯气cl2、氦he、碳c 、钠na、镁mg、铝al、硅si、磷p、硫s、氩ar、钾k、钙ca、锌zn、铁fe、铜cu、汞hg、银ag。
非金属氧化物：
水h2o、二氧化碳co2、一氧化碳co、五氧化二磷p2o5、二氧化硫so2、三氧化硫so3、过氧化氢(双氧水)h2o2、 二氧化氮no2。
金属氧化物：
氧化铁fe2o3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、
四氧化三铁 fe3o4(磁铁矿的主要成分)、
氧化铝 al2o3(铝土矿的主要成分)、
氧化铜cuo、氧化钙cao、二氧化锰mno2、氧化镁mgo。
酸:
盐酸hcl(胃酸的主要成分)、硫酸h2so4、
硝酸hno3、碳酸h2co3、乙酸ch3cooh(俗称醋酸)。
碱:
氢氧化钠naoh(俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水)、
氢氧化钡ba(oh)2(易溶于水)、
氢氧化钙 ca(oh)2(俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水)、
氢氧化镁mg(oh)2(不溶于水，白色沉淀)、
氢氧化铁 fe(oh)3(不溶于水，红褐色沉淀)、
氢氧化铜 cu(oh)2(不溶于水，蓝色沉淀)、
一水合氨nh3•h2o(水溶液俗称氨水)。
盐:
氯化钠nacl(食盐的主要成分，易溶于水)、
氯化钾kcl(易溶于水)、
氯化钡bacl2(易溶于水)、
氯化钙cacl2(易溶于水)、
氯化亚铁fecl2(易溶于水，形成浅绿色溶液)、
氯化铁fecl3(易溶于水，形成黄色溶液)、
氯化银agcl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、
硫酸钠na2so4(易溶于水)、
硫酸钙caso4(微溶于水)、
硫酸钡baso4(不溶于水，白色沉淀)、
硫酸锌znso4(易溶于水)、
硫酸亚铁feso4(易溶于水，形成浅绿色溶液)、
初三酸碱盐的知识点最新版本 初三化学酸碱盐知识点梳理篇二
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
<
初三酸碱盐的知识点最新版本 初三化学酸碱盐知识点梳理篇三
一、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾;
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性;
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性;
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水;
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质;
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o);
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o);
8、氨水(nh3.h2o)———属于碱的溶液。
二、酸与碱的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;
(4)酸能与碱反应生成盐和水;
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;
(3)碱能与酸反应生成盐和水;
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
三、盐的性质
1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;
2、某些盐能与酸反应生成新的.盐和新的酸;
3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱;
4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
四、酸性氧化物与碱性氧化物
