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养成规律的作息习惯和良好的生活习惯对于身心健康具有重要意义。总结的内容要具有可行性和实用性，需要提出切实可行的建议和措施。通过范文的学习，我们可以发现总结的写作风格和方法有很多种，可以灵活运用。
中考化学必考知识篇一
碳氮氧氟氖;。
钠镁铝硅磷;。
硫氯氩钾钙。
2.化学实验基本操作。
固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
3.过滤操作实验。
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
4.氢气还原氧化铜实验。
氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
中考化学必考知识篇二
固(块状)镊子(粉状)角匙,液量筒,滴管,滴定管。
(2)定量取用仪器。
用天平、量筒，不定量用最少量为液1-2ml固铺满试管底。
(3)取完后。
盖上盖子,放回原处用剩药品不可放回原处(白磷､金属钠钾除外)。
(4)特殊试剂取用。
白磷:用镊子夹住白磷,用在小刀水下切割。
金属钠钾:用镊子取出后,用滤纸吸去煤油,放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小。
取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道。
2､仪器洗涤。
洗净的标准:内壁均匀附着一层水膜,不聚成水滴,不凝成股。
洗､氧化剂洗､溶剂洗等｡。
特殊污迹的洗涤举例:。
(1)内有油脂的试管naoh溶液或洗衣粉或汽油。
(2)附有银镜的试管hno3溶液。
(3)还原cuo后的试管硝酸。
(4)粘有硫磺､白磷､碘的试管cs2。
(5)久置kmno4溶液的试剂瓶浓盐酸。
(6)熔化硫的试管naoh溶液或cs2。
(7)久置石灰水的试剂瓶盐酸。
(8)熔化苯酚的试管酒精或naoh溶液。
(9)盛放乙酸乙酯的试管naoh溶液酒精。
(10)做过cl—,br—检验的试管氨水。
3､试纸的使用。
常用试纸及用途:。
红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体。
蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体。
ki淀粉试纸测试氧化性气体。
ph试纸测试溶液酸碱性。
注意:使用ph试纸不能用蒸馏水润湿｡。
中考化学必考知识篇三
1、o通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价。
元素符号前的数字：表示原子个数2n。
化学式前面的数字：表示分子个数2h2o。
离子符号前面的数字：表示离子个数。
元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数mg2+。
元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。
化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数h2o。
中考化学必考知识篇四
2.最简式为ch2o的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素。
3.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种。
4.分子式为c8h14o2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种。
5.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。
6.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素。
7.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼。
8.应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基。
9.苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去。
10.甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物。
11.裂化汽油、裂解气、石炭酸、ccl4等都能和溴水反应使溴水褪色。
12.苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应。
13.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶。
14.利用__发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、__、__纤维。
18.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出。
19.氨基、nh2的质子数、电子数均不相同。
20.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似。
21.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na。
22.标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na。
23.滴入kmno4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键。
25.__溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色。
26.分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物。
27.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物。
28.煤的干馏和气化属于化学变化，煤的液化属于物理变化。
中考化学必考知识篇五
很多同学之所以没办法学好化学，其中一个原因就是不知道重点在哪里。因此大面积的进行知识获取，找不到关键的地方，既耽误了时间，也没有什么效果。
这也是化学学习的一个误区，并不是所有的课文都是要求掌握的，很多时候都是对一种化学反应现象进行分析，因此想要学好化学的小技巧就是要懂得提炼知识点。
花少的时间去背诵，节省下来的时间才能去看更多的内容。在这里小编要提醒同学们，上课一定要认真听化学老师的话，因为老师常常会一两句话就能概括所有的知识内容，这无疑为自己节省下了很多的时间。
分类整理，重点内容熟背。
各种有颜色的化学物质也是一类。因此同学们要知道如何归类，这样才方便自己的对一个模块的掌握和记忆，才能在更短的时间里学到更多的化学知识，这样才会有效快速的提高化学分数。
多做题了解常考题型。
做题可以帮助自己知道哪里掌握的好与不好。好的时候自然而然可以很快的想到解题思路，联想到学过的知识点。
掌握的不好就可以利用更多的时间多这一块进行一个课后的补充，不断完善。当有不会的问题也不要积攒，即使询问老师或者同学解决，以免日后忘记或者影响接下来的问题的解决，因为好多题都是相互前后有联系的。
整理错题学会总结。
错题改正之后也不要放在一边不理睬，单独整理到一个本子上，这也是化学学习的小技巧之一。标记自己为什么出错，正确答案是什么，涉及到的知识点又是什么，这样才能更好地帮助自己的化学提分。
中考化学必考知识篇六
1.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
2.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
3.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
4.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
5.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生。
6.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
7.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
8.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
9.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
10.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
11.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
12.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
中考化学必考知识篇七
碳氮氧氟氖;。
钠镁铝硅磷;。
硫氯氩钾钙。
2、化学实验基本操作。
固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
3、过滤操作实验。
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
4、氢气还原氧化铜实验。
氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
5、重要演示实验。
氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
6、酸碱盐。
盐酸硫酸和硝酸，全溶于水为强酸。
胃液消化靠盐酸，工业冶金用硫酸。
烟雾炸药靠硝酸，化工化肥很常见。
氢氧化钠为强碱，火碱烧碱苛性钠。
氢氧化钙也常见，石灰建材需要它。
氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁红褐色。
常见沉淀氯化银，胃镜透视硫酸钡。
钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水不沉淀。
7、金属活动性顺序表。
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅铜汞银铂金。
8、化合价。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全;三二四五氮都有，
二四六七锰来占，铜汞二价最常见：
氟氯溴碘本是一，特殊情况为正七。
9、物质溶解性。
钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶只有银：
硫酸不溶只有钡，微溶还有钙和银;。
碳酸大多都不溶，溶铵钾钠微溶银;。
碱类大多都不溶，只溶铵钠钾和钡。
10、化学方程式。
左写反应物，右写生成物;。
中间连等号，条件要注清;。
写对化学式，式子要配平;。
气体和沉淀，箭号标分明。
11、化学、物理变化。
物理变化不难辨，没有新物质出现;。
化学变化则不然，物质本身已改变;。
两种变化有区别，有无新物作判断;。
两种变化有关联，化变中间有物变;。
变化都由性质定，物性化性是关键。
12、碳硫磷铁遇氧燃烧。
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;。
燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮;。
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;。
铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
13、托盘天平使用。
左物右码先调零，天平一定要放平;。
砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
14、仪器装配。
下上左右顺序定，装好检验气密性;。
固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
15、加热。
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行;。
酒精可加三分二，燃着不能加酒精。
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯;。
熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
16、药品的取用。
不摸不凑不口尝，不特说明取小量;。
剩余药品别抛弃，切忌再向原瓶装。
17、酒精灯用法。
加热使用酒精灯，不能两灯对点灯;。
温度最高在外焰，不向燃灯添酒精;。
不加热时盖灯帽，严禁用嘴去吹灯。管夹用法。
左手拿试管，由下往上夹;。
只握长柄把，外焰把热加。
19、容量瓶使用。
精确配液容量瓶，用前查洗记心中;。
溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中;。
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成;。
快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
20、检查装置气密性。
又手合将容器抱，导管入水出气泡;。
手离容器水柱升，方知容器气密好。
中考化学必考知识篇八
1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷(p4)不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。
2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。
3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是alo2-、mno4-等却是金属元素。
4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。
5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如alcl3是共价化合物。
6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键(如naoh)，也可能含有非极性键(如na2o2);共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键(如h2o2)。
7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键(如h2o2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。
8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如alo2-、mno4-等都是阴离子。
9、单质分子不一定是非极性分子，如o3就是极性分子。
晶体结构。
1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但nh3、h2o、hf却例外，其熔沸点比下面的ph3、h2s、hcl大，原因是氢键的存在。
2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。
3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。
4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。
5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。
6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。
7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。
8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(cuso4?5h2o)是离子晶体，但却含有水分子。
氧化还原反应。
1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。
2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如na能失一个电子，al能失三个电子，但na比al还原性强)。
3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。
4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如fe3+被还原可生成fe2+)。
5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如o2与o3的相互转化。
6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如hclo4中氯为+7价，高于hclo中的+1价，但hclo4的氧化性却弱于hclo。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。hclo4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。
中考化学必考知识篇九
1.要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。
2.要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律但各自都有不同的物理性质。再如学习第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸、磷酸的化学性质学习总结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓h2so4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。
3.要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。
4.将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如h2、c、co可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看h2、co分别还原cuo的操作一样，不同点是co还原cuo需进行尾气处理。h2和co的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属或水或co2，从反应类型看co与cuo的反应不属于置换反应。
文档为doc格式。
中考化学必考知识篇十
4、其单质是最易液化的气体的元素是cl。
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是o【考点衍生：熔沸点大小比较规律】。
6、其单质是最轻的金属元素是li【考点衍生：碱金属元素知识点】。
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】。
8、熔点最小的金属是hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】。
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是n【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】。
10、导电性最强的金属是ag。
12、人体中含量最多的元素是o。
13、日常生活中应用最广泛的金属是fe。
17、地壳中含量最多的金属元素是al。
18、地壳中含量最多的非金属元素是o。
19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】。
20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性|甲烷知识点】。
中考化学必考知识篇十一
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
中考化学必考知识篇十二
考生们在备考中考化学科目时，要熟悉考试的知识考点，明确备考的方向，才能有针对性地进行备考，下面小编为大家搜索整理了关于2016年中考化学必考知识点，欢迎阅读学习，希望对大家有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们应届毕业生培训网!
化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的.。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同
(4)都具有种类和数量的含义
核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)
中考化学必考知识篇十三
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小；
（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的`分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
中考化学必考知识篇十四
该类问题是以阿伏伽德罗常数(na)为介质，对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型，通常以选择题判断正误的形式出现，难度不大，但题干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉进去。
正确解决此类问题，需要注意一下方面：
1.外部环境：通常提出是常温(25°c或298k)、常压(1标准大气压或101kp)，对气体不适用22.4l/mol，但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。
2.物质的状态：使用气体摩尔体积22.4l/mol时，应是标准状况下(0°c或273k、1标准大气压或101kp),并看清楚相关物质是否是气体，如常考的h2o、so3、苯、ccl4、氯仿、乙醇标况下不是气体，不适用。
3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键)：稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、si和sio2的空间正四面体结构、所有单烯烃及no2与n2o4的最简式相同、o2和o3混合气体求原子的量。
4.特殊的摩尔质量：h218o、d2o、14c16o等。
6.溶液中某些离子的水解，如fe3+、cu2+、nh4+、co32-等。
7.离子晶体、原子晶体中无分子存在。
8.注意隐含体积，如no+o2相互反应的混合体系、no2和n2o4相互转化，求分子数。
9.题干条件是否全，如有时候给浓度而无溶液体积，求离子数。
10.弱电解质的部分电离，求算相关离子或分子数量。
11.注意“离子”和“基”的区别，如oh-为10电子，而-oh则是9个电子。
中考化学必考知识篇十五
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：so2、co、no2。
中考化学必考知识篇十六
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和ph的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：
1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的ph及计算。
2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
中考化学必考知识篇十七
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面是小编收集的高考化学必考知识点，希望大家认真阅读！
（1）借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念
（2）氧化性、还原性的相互比较
（3）氧化还原方程式的书写及配平
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）
（5）一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应
（6）电化学中的氧化还原反应
（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
（2）同周期、同主族原子的半径大小比较
（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存
（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存
（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）
（2）电荷守恒中的多价态离子处理
（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程
（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
（3）酸过量或碱过量时ph的计算（酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算）
（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
（4）利用等效平衡”观点来解题
（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
（2）能写出各电极的电极反应方程式。
（3）了解常见离子的电化学放电顺序。
（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
（1）盐类能发生水解的原因。
（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。
（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。
（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。
（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
（2）注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
（3）有关al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。
（4）有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。
（5）物质间三角转化关系。
（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
（2）熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之间的缩聚反应
（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的.找齐
（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
（1）能写出有机物燃烧的通式
（2）燃烧最可能获得的是c和h关系
（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。
（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。
（2）常见气体的制备方法。
（3）实验设计和实验评价。
（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90％），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。
（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
化学计算中的巧妙方法小结
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
中考化学必考知识篇十八
平时孩子在学校上课，使用的是课表，那么课余时间，也可以根据课表也制作学习计划表。帮助孩子，整理每天需要复习的科目和时间段，最好具体到某个时间段。比如：从几点开始晨读，几点开始进行体育锻炼，几点开始进行哪些科目的预复习等等。
2、不懂就问，集他人之所长。
在某个学科或者某个疑问无法解决时，要及时向老师求教，千万不要等到第二天，一来容易遗忘知识点，二来也可以第一时间解决问题。同学之间也可以相互交流做题的经验，千万不要因为同学学习不如你，就对他有所轻视，要知道，他们也许对这个问题有更好的解决思路，学会就是自己的。
3、吸收课外知识，使用工具书“自学”
有条件的家庭，孩子可以经常阅读一些与各学科相关的报刊、杂志等等。重点来了，我们并不只是关注内容，主要是看评论，看分析者的思路。好在哪儿、不好在哪儿，一目了然。坚持阅读，过段时间，你就会发现，无论是从逻辑思维、语言表达，还是分析和解决问题，都会有自己独到的认识和见解。这样，在做题的时候，就不容易受到思维的束，答题会更得心应手。
4、学会自己解决问题。
在学习某个知识点的时候，当你遇到了问题，先不要急着去问老师，可以先通过参考书来理解，如果还是不太清楚，再去问老师或同学。通过这种方式，能更好的培养自主学习的能力，同时，对知识的重点部分也能做到加深记忆。
5、要学会提前学习。
这其实是老生常谈的话题，每年最长的两次假期就是寒暑假，很多家长因为心疼孩子，忽视了对这段时间的利用。其实，寒暑假对于学习来说，既是对上学期知识查漏补缺的好时机，提前预习新学期知识，也为孩子在新学期更好的利用时间，掌握知识打下坚持的基础。
6、完善课堂笔记，学会使用标记法。
大部分的孩子，在课上都会记录老师讲解的重点，但是会整理的并不多，整理完毕后，活学活用的就更少。聪明的学生，会将笔记分为左右7:3的两部分，左边记录重点，留白部分用于课后复习时，方便对知识点进行理解。标记法：很简单，就是对要做的题目进行分析，将简单的题目排除，留下难题。对于部分综合题目，因为解题的方法较多，要重点标注，方便日后复习。
7、保持长时间的记忆。
著名的德国心理学家艾宾浩斯发表过一篇报告，指出：人的记忆会随着时间的推移产生遗忘。少量但频繁的记忆，可以帮助学生达到长期记忆的效果。在学习时，记得不要死记硬背，要理解性记忆。
8、在学习中施加先决条件。
之前发过的文章中，我曾经写到过，要进行限时训练，这里换一个方式，比如：在做一张试卷的时候，根据考试时间的长短，计划每道题的解题时间。做完后与自己的计划进行对比，可以了解自己对知识的熟悉程度，有重点的弥补某些部分的不足。
9、成立讨论小组，课下总结归纳。
我认为，学习从不是一个人的事情，每个人对于知识，无论对错，都会有自己独到的见解。及时的讨论，既可以补充知识点，又可以查找错误之处，还可以减轻自己的学习负担。
10、对薄弱学科，要制定长期计划。
很多孩子，面对自己的弱势科目，本能的会选择退避，或者在设立计划之后，因为怕耽误优势科目的学习，最终不得不放弃。像水桶一样，学习是不能有短板存在的。各科齐头并进，才能最终取得好的成绩。
