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环境保护是当今世界所面临的一大问题，我们每个人都应该做出贡献。注重自我激励，树立积极的心态是写一篇完美总结的关键因素之一。阅读总结范文可以拓宽我们的思路和触发新的灵感。
高三化学知识点篇一
1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。化学的反应原理、物态的化合价都是基本上合乎元素周期表的遍布规律的。因此高中学生可以专业准备一个学化学的笔记本，把一些非规律的记下来，包含所有的反应的特别色彩、沉淀、变价等值的留意的元素或者反应。
2、次之，许多化学基础不好的高中学生，对特别元素、方程式等知识要点都记的不是很清晰。但是实际上这些很关键，像是反应能产生特殊气体、沉淀或者色彩的元素都是高中化学的考试点与答题的要点。
3、高三化学知识与考试点相对其它科目来讲，确实不是许多，因此努力一下，短时间以内提分是可行的。不过牢记尽可能不要等到临考前再突击，如此即便你再聪慧也无用，短期提分的前提条件是你有基本，有准备。因此高中学生要想学好化学就要打好基础，记牢，从目前开始并锲而不舍，胜利会属于你的。
高三化学知识点篇二
1、平原是聚落分布最为密集的地区。平原地区的聚落相对集中，山区聚落相对分散，山区聚落多位于山间盆地或谷地。
2、我国北方平原地区，聚落规模较大，多呈团聚型、棋盘式格局;南方平原地区，聚落多沿河道延伸(取水方便、水运便利)，呈条带状。
3、我国西北地区，聚落多分布在绿洲上，主要呈带状分布于山麓冲积扇地区(水源充足，土壤肥沃，地形平坦)。
4、青藏高原，聚落多分布在河谷地区(地势相对较低，气候温暖，土壤肥沃，水源充足)，如雅鲁藏布江大河谷。
5、山区和平原聚落分布特征比较：从规模、密度、分布形态三方面比较。
与平原比较，山区聚落规模小，密度小，沿河流(河谷)分布，呈带状。(平原聚落规模大，密度大，大多呈团聚型。)。
二、地形对交通线路分布的影响。
1、交通线路尽量选择平原和河谷地形，避开陡坡、断层、滑坡、泥石流等地质灾害多发地段;尽可能多的经过居民点，避免占用耕地。在山地地区，人们通常会把线路地址选在地势相对和缓的河谷地带，线路呈“之”字形，尽量与等高线平行，降低道路坡度。
2、在山地地区，人们通常首先建造成本低、难度较小的公路，其次才是铁路。
3、山区和平原交通分布特征比较：从交通运输方式、交通线路密度、线路形态三方面分析。与山区相比，平原地区交通运输方式多样，交通线路密度大，呈网状。(山区交通运输方式单一、以公路为主，交通线路少，呈条带状。)。
高三化学知识点篇三
1、so2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、so2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为so2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化so2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、so42-的检验：先加hcl无现象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。
5、除去so2中的so3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓h2so4。
6、含有2molh2so4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的so2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、so2使石蕊变色而不褪色，so2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、s常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中so2的含量。
12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的so2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨，但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
14、h2o2的性质：(1)强氧化性：h2o2作氧化剂，还原产物一般为水。如h2o2可以氧化so2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如h2o2可以使高锰酸钾溶液退色。h2o2作还原剂，氧化产物为o2。(3)弱酸性(4)漂白性。
高三化学知识点篇四
一、全球气候变暖的原因：
近百年来，全球气温呈波动上升的趋势，自然原因是目前正处于温暖期，人为原因主要是大量燃烧矿物燃料和毁林，尤其是热带雨林遭破坏，导致二氧化碳增多，吸收的地面辐射增多，温室效应增强，全球变暖。
二、全球变暖的影响：
(1)引起海平面上升：沿海低地被淹;海水入侵、海岸侵蚀加强;地下水位上升，土壤盐渍化;海岸线缩短;影响沿海水产养殖;破坏港口建设等。
(2)导致生物多样性减少;。
(3)增加极端天气的发生频率，可能导致干旱、洪涝、暴雨等灾害事件的增加;。
(4)影响农业生产，中低纬度地区气候变干，作物减产;高纬度地区热量增加，作物增产;但世界粮食总产量减少。
(5)影响工业生产，减少高纬度地区供暖的能源消耗，增加低纬度地区制冷的能源消耗，总体上能源消耗增加。
(6)扩大疫病的流行，危害人体健康。
三、应对全球变暖策略：
(1)减少温室气体排放：优化能源消费结构，开发新能源;提高能源利用率;调整产业结构。
(2)增加温室气体吸收：植树造林，减少森林植被的破坏。
(3)适应气候变化：培育新品种;调整农业生产结构。
(4)加强国际合作。
高三化学知识点篇五
肌肉细胞，有的细胞却没有细胞核，如哺乳动物的红细胞细胞。
1、结构。
在电镜下观察经过固定、染色的有丝分裂间期的真核细胞可知其细胞核主要结构有。
核膜、核仁、染色质。
核膜由双层膜构成，膜上有核孔，是细胞核和细胞质之间物质交换和信息交流的孔道。
核仁在不同种类的生物中，形态和数量不同，它在细胞分裂过程中周期性地消失和重现。核仁与某种rna的合成以及核糖体的形成有关。
染色质主要由dna和蛋白质组成，能被碱性染料染成深色。在细胞有丝分裂间期，染色质呈丝状，并交织成网;在分裂期染色质螺旋化化，缩短变粗，变成一条圆柱状或杆状的染色体，因此，染色质和染色体是细胞中同种物质在不同时期的两种形态。
2、功能。
高三化学知识点篇六
在高三的同学学习好化学是十分重要的，那么在高三的化学都有哪些重要的知识点呢？下面是小编分享给大家的2017高三化学知识点，欢迎阅读。
1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。
15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。
16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的.电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
20、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。
21、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
22、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。
23、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
24、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。25、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。
26、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(ch2o);乙烯、苯(ch)。
27、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。
例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
28、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。例：乙醇和甲酸。
29、误认为分子组成相差一个或几个ch2原子团的物质一定是同系物。例：乙烯与环丙烷。
30、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。
高三化学知识点篇七
1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如kno3的浓溶液不一定是饱和溶液，因kno3的溶解度较大。
ca(oh)2的饱和溶液浓度很小，因ca(oh)2微溶于水。
4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。
5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如ca(oh)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如mg(oh)cl、h2o等。
7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物，na2o2是过氧化物，fe3o4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如mn2o7cro3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如mn2o7、有机酸酐等。
9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如ch3cooh不是四元酸，而属于一元酸。
11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如alcl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。
13。常温下收集的no2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2no2n2o4，故所收集到的.是混合气体。
14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如hd、ht等则是单质。
15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如co、co2、h2co3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。
离子共存的“四不能”
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。
高三化学知识点篇八
高三化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还要根据自己的实际情况进行调整。如何来搞好这一年的化学复习呢？建议同学做好以下几点：
要根据自己的学习情况制定较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础，加强对知识的'理解和能力的培养，力求做到"记住-理解-会用"。要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。
化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从"怎么做"到"为什么"，重视实验原理和实验方法，学会比较。如检测nacl、na2co3混合物中na2co3的质量分数，可以用沉淀法、气体法和滴定法，比较可知滴定法最好。今年的高考题比较注重知识的实际应用，同时要求能够用准确的化学语言解释生活中的化学问题。
练习的方法较多，首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选做其中同步的习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如针对物质结构中的"位、构、性"三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等，多问为什么，不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。
复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出"越基础的东西越易出错"的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对"事故易发地带"有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。
高三化学知识点篇九
1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：h、d、t。
2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、c60，白磷与红磷，o2与o3，正交硫与单斜硫。
3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的一系列化合物互称同系物。
※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。
如co2与hchoh2so4与h3po4，no与c2h6。
高三化学知识点篇十
1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c。
2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)。
4、单质一定不会发生分解反应。
5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3(前面的n为-3价，后面的.n为+5价)。
6、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
7、阳离子不一定是金属离子。如h+、nh4+。
8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如nh4no3、nh3、h2o);酸组成可能含金属元素(如：hmno4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
9、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。
高三化学知识点篇十一
3.h2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;。
2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)。
5.c.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂。
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。
3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。
2：自来水消毒，制盐酸，制漂，制氯仿。
：感光材料;agi：人工降雨。
9.s：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病。
10.p：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹。
：制合金，制半导体。
2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃。
al制合金，铝导线，铝热剂。
al2o3：耐火材料，al2o3用于制金属铝。
15.明矾：净水剂;。
18.消毒杀菌：氯气，漂(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)。
4：医疗“钡餐”
20.制半导体：硒，硅，锗ge，镓ga。
21.k、na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管。
22.小苏打，治疗胃酸过多症。
2制金属镁(电解)，al2o3制金属铝(电解)，nacl制金属钠(电解)。
24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰。
26.乙二醇用于内燃机抗冻。
27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油。
