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通过总结，我们可以发现问题、总结经验，提高自己的工作和学习能力。总结要注意客观真实，不夸大和缩小事实，尽可能全面地呈现。接下来，小编为大家分享一些写得不错的总结范文，希望能够给大家一些启示和借鉴。
九年级化学知识点总结篇一
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用。
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用。
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管。
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）。
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用。
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用。
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活动探究。
1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9。
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12。
六、绿色化学的特点：p6。
一、基本概念。
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈。
化学变化的本质特征：生成一、基本概念。
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）。
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2o2sp等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b==ab。
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab===a+b。
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）。
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分。
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23。
问题：(1)为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）。
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）。
2、空气的成分：
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
4、氮气的用途：p24。
5、稀有气体的性质和用途：p25。
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）。
（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：so2co氮的氧化物等。
三、氧气的性质。
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式。
硫s+o2==so2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）。
铝箔4al+3o2==2al2o3。
碳c+o2==co2。
铁3fe+2o2==fe3o4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）。
磷4p+5o2==2p2o5（产生白烟，生成白色固体p2o5）。
四、氧气的实验室制法。
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：
（1）过氧化氢水+氧气。
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）。
（3）氯酸钾氯化钾+氧气。
3、实验装置p34、p35。
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）。
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如p37。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上。
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气。
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）。
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法。
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
一、水的组成。
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢。
实验现象表达式。
电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气（分解反应）。
2h2o通电2h2↑+o2↑。
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质。
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气。
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）。
三、分子。
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小。
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）。
3、解释在日常生活中，遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味？
b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干。那么，水到那里去了？
d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味。为什么？
e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯。怎么回事？
四、原子。
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，工作总结《初三化学知识点总结》。
3、分子与原子的比较：
原子分子备注。
概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？
相似性小，轻，有间隔。
同种原子性质相同；
不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子性质不同；
相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？
五、物质的分类、组成、构成。
1、物质由元素组成。
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
3、物质的分类单质纯净物化合物混合物。
六、水的净化。
1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）(2)、过滤(3)、消毒（加氯气或一氧化二氯）。
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水。
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏。
七、物质的分类方法。
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴”“二低”“三靠”）。
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物。
八、爱护水资源。
1、人类拥有的水资源p57—p59。
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志。
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药d、生活污水集中处理后再排放。
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷。
原子核(+)。
中子：不带电。
原子。
不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷。
1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）。
注意：
1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：osialfe。
含量最多的非金属元素含量最多的金属元素。
3、元素、原子的区别和联系。
元素原子。
概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。
区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。
举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系元素的最小粒子。
元素=================================原子。
一类原子的总称。
4、元素符号的意义：a.表示一种元素。b.表是这种元素的一个原子。
例如：o的意义：n的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号。
金属元素。
6、元素的分类。
非金属元素液态固态气态稀有气体元素。
7、元素周期表。
四、离子。
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示。
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图。
3、元素的性质与最外层电子数的关系。
a、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子。
原子得电子—带负电—形成阴离子。
原子失电子—带正电—形成阳离子。
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式。
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
（1）。表示一种物质；
（2）。表示组成这种物质的元素；
（3）。表示各种元素原子的个数比；
（4）。表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。
例如：ho2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的。；
水是由水分子构成的；
水分子是由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
六、化合价。
1、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价。
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数2n。
2、化学式前面的数字：表示分子个数2h2o。
3、离子符号前面的数字：表示离子个数。
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数mg2+。
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数h2o。
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。
如:在h2o中，氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8。
co2中，碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8。
如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数。
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80。
2、再计算氮元素的质量分数：
一、碳的几种单质。
1、金刚石（色散性好，坚硬）。
2、石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）。
3.c60（由分子构成）。
性质：1.常温下不活泼。
2、可燃性c+o2==（点燃）co22c+o2==2co。
3、还原性c+2cuo==2cu+co2。
4、无定形碳1.木炭和活性炭吸附性。
2、焦炭炼钢。
3、炭黑颜料。
二、co2的实验室制法。
1、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水。
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
与水反应co2+h2o==h2+co3。
与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3+h2o。
2、石灰石（或大理石）和稀盐酸。
3、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2。
4、实验装置：固液常温下。
收集方法向上排空气法。
5、检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口。
6、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂。
三、co的性质。
1、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质：可燃性2co+o2==2co2。
还原性co+cuo==cu+co2。
毒性：使人由于缺氧而中毒。
一、燃烧的条件。
1、可燃物。
2、氧气（或空气）。
3、达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）。
二、灭火的原理和方法。
1、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
2、隔绝氧气和空气。
3、是温度降到着火点一下。
三、化石燃料：煤，石油和天然气。
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染。
四、清洁燃料：乙醇和天然气。
五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能。
这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。
一、金属活动顺序表：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金属活动性依次减弱。
二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛。
2、合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3、常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质。
1、物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性。
2mg+o2==2mgo；2cu+o2==2cuo。
金属与酸反应mg+2hcl==mgcl2+h2↑。
mg+h2so4==mgso4+h2↑。
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑。
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑。
zn+2hcl==zncl2+h2↑。
zn+2h2so4==znso4+h2↑。
fe+2hcl==fecl2+h2↑fe+h2so4===feso4+h2↑。
金属与溶液反应2al+3cuso4==al(so4)+3cu。
cu+al(so4)==cu(no3)+2ag。
四、金属资源的利用。
1、铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石。
2、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2。
3、设备：高炉。
2、金属的腐蚀和防护：1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化。
2、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构。
九年级化学知识点总结篇二
cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
so42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
co32-：(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
九年级化学知识点总结篇三
这一主题贯穿在第一至第五单元的每一知识内容中，涉及很多的化学概念和基本原理，并且十分的抽象、微观。这些概念和原理理解是否准确，掌握是否熟练对备战化学考试关系极大，是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。在学习这部分内容时，新东方初三化学老师认为可以采用以下的学习方法：
第一、通过感性认识来掌握概念和基本原理。
第二、找出概念间、原理间的联系和区别。
第三、要注意概念、原理中关键字、词的`意义理解和记忆。
每个概念在教材中都是用精炼的语言进行描述和表达的。在理解和记忆时切不可顾名思义，更不可断章取义，要理解概念中关键的字和词。如单质的概念，关键词为纯净物，若不强调纯净物而改为物质的话，你还判断为单质就是错误的。
二、《身边的化学物质》学习方法。
此部分知识内容多而零散，需要不断地强化记忆，所以我们应该注重对初三化学所学知识定期归纳总结，进行横向、纵向的比较形成知识网络，辨清异同点，使零散的知识系统化、结构化、条理化。
三、《化学基本实验和科学探究》学习方法。
这部分主要贯穿在初三化学学科的第一至第三单元中，或许大多数同学认为化学实验比较简单，很容易得分，事实上要得到高分并不是件很容易的事，新东方化学老师认为要学好此部分内容要做到做到：第一、要重视化学实验;第二、准确描述化学实验现象。
四、《化学计算》学习方法。
这部分内容主要贯穿在初三化学学科的第五单元《化学方程式》以及第四单元中的《化学式与化学价》。我们要掌握并运用好解题步骤和解题技巧。解题分为三步即审题、析题、解题。
九年级化学知识点总结篇四
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。如：n2、o2 co2、p2o5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：n2 、o2 、s、p等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：co2、 kclo3、so2 等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：co2、 so2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(a+b =ab)
11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(ab =a +b)
12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
九年级化学知识点总结篇五
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
2盐的溶解性。
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;。
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶.
3化合价口诀。
常见元素的主要化合价。
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
4常见元素化合价顺口溜一：
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价;。
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价;。
铜一二铁二三,铝三硅四不可忘.
5常见元素化合价顺口溜二：
一价氢锂钾钠银,二价氧镁钙钡锌,。
铜汞一二铁二三,碳锡铅在二四寻,。
硫为负二正四六,负三到五氮和磷,。
卤素负一、一、三、五、七,。
三价记住硼、铝、金.
元素化合价常用口诀表(金属显正价,非金属显负价)。
6用co还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热：
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气：
“五处理”处理尾气，防止co污染环境。
7化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;。
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒精灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
九年级化学知识点总结篇六
4.镀锌铁不属于合金，也不是复合材料；生铁和钢都是铁和碳（非金属）为主的合金。它们都是混合物。
5.纤维和橡胶一定属于有机物，但不一定是有机合成材料，因为它们有天然的。6.有铁参加的置换反应，一定生成二价的亚铁。7.硫酸铵不能与蛋白质发生化学变化（变性），只能降低蛋白质的溶解度,物理变化。8.只要溶解度和溶质质量分数能相互换算，前提一定是饱和溶液。9.质量守恒定律在解题中往往有这样几种应用：一是参加反应的物质质量总和和生成物质量总和相等；二是反应前后原子种类和原子数目不变；三是某一元素或原子团质量反应前后不变；四是在密闭容器中反应前后总质量不变。
11.化学变化中对生成物真假的判断方法：(1)反应前后元素种类不变，（2）每种原子数目不变(如：na+co---na2co3+o2就肯定有问题)。
12.含有氯化氢的co2气体,不一定能使石灰水变浑，含有co2的混合气体不能使石灰水变浑浊，一般判断其中含有氯化氢气体。
将co2(hcl)通入硝酸银溶液，硝酸银溶液所起作用是既证明了hcl，又除去了hcl，而co2几乎无损。
co(co2)既证明co2又除去co2的样品和装置可以是？
14.化学反应后溶液的质量=反应前所有物质总质量—生成气体质量—不溶物质量（包括生成沉淀、不溶杂质）。
15.淀粉不能检验加碘盐，因为加碘盐中含有的是碘酸钾或碘酸钠，但不含有单质碘（i2）。16.玻璃（或带色玻璃）、有机玻璃、玻璃钢分别属于无机材料、合成材料和复合材料17.如果是两种微粒的质子数相等，则它们有以下的可能性：一是两种不同的离子（如na+和nh4+都是11）二是两种不同的分子（如ch4和h2o都是10）。
三是分别为一种分子和一种原子（如o2和s都是16）。
18.某物质经过检验，只含有一种元素，该物质可能是一种单质，也可能是混合物（如o2和o3，金刚石和石墨）。
19.配制一定质量分数的溶液，在称量时，如天平指针不指向中间，接下来的做法只能是添加或减少药品，不能再动游码和砝码。
20.金属和化合物溶液（如硫酸铜）的反应。对滤液和滤渣的判断，要考虑所加金属的量是恰好还是不足量，还是过量。21.洗涤油脂有三种情况：
22.将溶液稀释，只是单位体积内溶质微粒数目减少，但不能说溶质被分成更小的微粒。23.可以导电的溶液常见的有氯化钠、氢氧化钠、硫酸等；而蔗糖和酒精溶液则一般不导电24.用肥皂水区分出硬水，用煮沸的方法使硬水变软，都是化学变化。其它：无论是过滤还是吸附还是加明矾都不能使硬水软化。
25.石油分馏出汽柴油是物理变化，而煤通过干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气则是化学变化。
26.粗盐提纯——蒸发得到的精盐不是纯净物。
27.不同元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物。
（1）铁与四氧化三铁的混合物10克，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6克。计算10克黑色粉末中单质铁的质量分数。
(2).co还原铁的氧化物，其尾气处理，既可以用点燃法，也可以用气球收集，还可以用排水法储存在广口瓶中。
34.用烧杯罩住高低不同的两根燃烧的蜡烛，看熄灭次序，来证明co2密度比空气大。
40.点燃h2和o2混合气体可能爆炸，所以点燃h2与co的混合气体也可能爆炸？
九年级化学知识点总结篇七
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化。
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质。
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究。
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度）、内焰、焰心（温度最低）。
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳。
不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多。
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台。
九年级化学知识点总结篇八
一、物质的变化和性质：
1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：
1药品的取用：
（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml。
（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。
（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2物质的加热：
（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。
（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。
（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
拓展阅读。
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2、酒精灯：酒精灯（alcoholburner）是以酒精为燃料的加热工具，广泛用于实验室，工厂，医疗，科研等。由于其燃烧过程中不会产生烟雾，因此也可以通过对器械的灼烧达到灭菌的目的。又因酒精灯燃烧过程中产生的热量，可以对其他实验材料加热。它的加热温度达到400—1000℃以上。且安全可靠。酒精灯又分为挂式酒精喷灯和坐式酒精喷灯以及本文所提到的常规酒精灯，实验室等一般以玻璃材质最多。结构：酒精灯是由灯体，棉灯绳（棉灯芯），瓷灯芯，灯帽和酒精五大部分所组成。容积：60ml，150ml，250ml和其他规格。火焰：正常使用的酒精灯火焰应分为焰心、内焰和外焰三部分。加热时应用外焰加热。研究表明：酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰内焰焰心。理论上一般认为酒精灯的外焰温度最高，由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量释放最多，致使外焰温度高于内焰。金属的焰色反应在化学实验中常用酒精灯进行低温加热。但当做“木炭还原氧化。
3、化学变化：化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：（1）具有足够的能量；（2）正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。化学变化（chemicalchange）在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结：有新物质产生的变化即为化学变化。化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反。
4、物理变化：物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。例如：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化，都是物理变化。概念：没有生成新物质的变化。（物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化）实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。很多同学会把物理变化与化学变化混淆，其实物理变化与化学变化的根本区别就在于物理变化没有新物质生成，而化学变化有（如铜生成铜绿的过程就是化学变化）宏观：没有新物质生成微观：构成分子的原子之间的距离不变（化学键键长不变），物质形状大小变化，分子本身不变，原子的结合方式不变。物质的基本三态变化，并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。naoh等无机盐、碱的潮解，冰的融化，研碎胆矾等。如铁水铸成铁锅。
九年级化学知识点总结篇九
九年级的化学是学习中的重点之一，以下是小编整理的九年级上化学知识点总结，欢迎参考阅读！
(一)固体的`颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁 磷(暗红色)
(二)液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水，无色酚酞试液
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(含有铜离子)
13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(含有亚铁离子)
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(含有铁离子)
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
(一)气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
(二)离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
九年级化学知识点总结篇十
(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
二、归一法。
(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
三、观察法。
(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
四、最小公倍数法。
(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
(2)推出各分子的系数。
左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;。
中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;。
三按连锁先配平，四用观察配其它;。
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;。
出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
九年级化学知识点总结篇十一
进入初中之后，就要面临一个全新的学科化学，从某些方面来看，它很特别：
1、知识点众多，相比初三数学148个，初三物理210个，初三化学知识点多达317个。
2、知识点零碎，与其它科目相比，化学知识点多，重点知识比重大，而且很分散，初学者很难将其归纳成完整的知识网络，把握住重点。
3、学习时间紧，除去复习时间，只有五到六个月时间来学习新知识。
4、学习方式不同，众所周知，化学是理科里面的文科这是由其知识的特点决定的，其他学科的学习方法要进行调整才能适应化学课堂的节奏。
所以，第一点，预习很重要。常言之预则立，不预则废，对于化学尤其适用，化学知识点散而多，只有提前了解之后在课堂上才能跟得住重点难点，把握住得分点。记笔记的时候才能记住真正重要的东西。
第二点，注重实验，化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、训练实验技能、培养观察和动手能力、 提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。尤其近年来，关于化学实验的试题在中考中的比例有所上升，难度也在逐步加大，对学生有了更高的要求。因此在 平时的学习中要充分重视实验，争取多动手做实验。而且化学实验对人的兴趣培养非常有帮助，化学本身就是一门非常神奇的学科，在实验室里，你能看淡许多生活 中见不到的神奇现象，对培养求知欲和动手能力有着极大的帮助。
第三点，强调记忆，中考化学里面很多题都是考记忆，答案就是书本上的内容，如果记不住，那相当于白送分的题都弃之不要，很是遗憾，所以在平时的学习 中，对每一个知识点的'精确记忆是学习化学最基本的要求。而且，只有记住之后，才能谈知识之间的串联，中考对知识点之间的综合性考察占分比例很大，会在一个 题中出现不同章节的内容，跨度大，难度高，对记忆的准度和强度更是新的挑战。
化学像是一个劳逸结合的学科，既有记又有计，对学生文理思维的结合很有帮助，相辅相成。化学很神奇，很好玩，很可爱，认清化学的本质，体验化学之美。
九年级化学知识点总结篇十二
“茶、庄、定、点、收、利、息”
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置。
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热。
“收”收集气体“离”导管移离水面。
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2、空气成分。
二一氧，七八氮。
(氧气21%，氮气78%)。
零零三，是二碳。
(二氧化碳0.03%)。
混成双，纯就单。
(混合物：两种以上物质混合，纯洁物：单一物质)。
污染气体共有三:。
一碳二硫和二氮。
(污染气体：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫)。
3、电解水的实验现象：
电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
4、组成地壳的元素：
养闺女(氧、硅、铝)。
5、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：(按顺序背诵)。
钾钙那美女(钠镁铝)锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。
6、集气：
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
7、元素：
氢害李皮蓬，碳担杨福奈，那美女归您，刘氯娅嫁丐。
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
(元素符号还必须记住)。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立;。
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;。
左放物来右放码，镊子夹大后夹小;。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
九年级化学知识点总结篇十三
原理：
装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)。
收集方法：向下排气法：排水法：
(4)、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广。
{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染。
a、水污染物来源：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用。
生活污水的任意排放。
b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
5、分子与原子。
分子。
原子。
定义。
分子是保持物质化学性质最小的微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点。
体积小、质量小;不断运动;有间隙。
联系。
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别。
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
第四单元构成物质的微粒知识点。
1、原子的构成。
九年级化学知识点总结篇十四
九年级学生学习化学课本知识是非常基础的一部分，学生一定要在充分掌握课本内容的基础上学习化学其他内容。特别是新学的内容，九年级学生最好课后自己再将知识内容捋顺一遍，然后再进行做题练习。
不管是书上的基本概念、公式、化学实验，还是书上的练习题，九年级学生都应该认真在理解的基础上背诵记忆下来，这样才能在做练习题的时候迎刃而解。化学虽然是学生接触较晚的一门学科，但是也是大家提升自己总体成绩的一个好机会，毕竟大家都是在同一个起跑线上，所以一定要把握好这次机会。
2养成正确的听课习惯。
九年级学生的时间比较紧，大家应该学会合理的安排好自己的学习时间，在上课之前最好抽出一部分时间进行一定的化学预习，一方面可以增强自己上课学习新内容的兴趣，另一方面也能促进学生更快更深刻的了解所学知识。
上课期间要以认真听讲，动脑思考为主，并且要养成记笔记的好习惯，九年级学生所学的知识内容比较多，有时候可能自己觉得已经学会理解了知识内容，但是在做题的时候就忘记了，所以上课记笔记，课后及时复习是非常必要的，也是能够让自己加深记忆印象非常关键的一步。
3课后遇到不会的地方及时解决。
九年级学生学习化学一定要懂得查漏补缺，现在一个班的学生好几十人，老师不可能每天督促每一个学生应该学什么，而且自己什么地方没学好，只有自己比较清楚，学生应该学会主动学习，及时将不懂的地方学明白，千万不要让自己的疑点越积累越多。
遇到不懂的知识或难题，应该先自己进行思考分析，如果实在想不明白其中的道理，再去请教老师同学，大家在学习上应该互相帮助，这样也利于大家共同进步。
九年级化学知识点总结篇十五
1、酸是hcl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。(强调闻气味的方法。)。
2.用途：盐酸(hcl)重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
实验室制取气体的思路。
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法。
密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法。
密度比空气小用向下排空气法。
影响燃烧现象的因素。
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧的两个条件：
(1)要有足够多的空气。
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
三大化石燃料。
三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)。
(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);。
煤燃烧排放的污染物：so2、no2(引起酸雨)、co、烟尘等。
(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);。
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
两种绿色能源。
(1)沼气的主要成分：甲烷。
甲烷的化学式:ch4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)。
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性ch42o2点燃co22h2o(发出蓝色火焰)。
(2)乙醇(俗称:酒精,化学式:c2h5oh)。
化学性质:可燃性c2h5oh3o2点燃2co23h2o。
工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气。
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生。
最理想的燃料。
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
九年级化学知识点总结篇十六
课题2化学是一门以实验为基础的科学。
课题3走进化学实验室。
课题1空气。
课题2氧气。
课题3制取氧气。
课题1分子和原子。
课题2原子的结构。
课题3元素。
课题1爱护水资源。
课题2水的'净化。
课题3水的组成。
课题4化学式与化合价。
课题1质量守恒定律。
课题2如何正确书写化学方程式。
课题3利用化学方程式的简单计算。
课题1金刚石、石墨和c60。
课题2二氧化碳制取的研究。
课题3二氧化碳和一氧化碳。
课题1燃烧和灭火。
课题2燃料的合理利用与开发。
课题1金属材料。
课题2金属的化学性质。
课题3金属资源的利用和保护。
课题1溶液的形成。
课题2溶解度。
课题3溶液的浓度。
课题1常见的酸和碱。
课题2酸和碱的中和反应。
课题1生活中常见的盐。
课题2化学肥料。
课题1人类重要的营养物质。
课题2化学元素与人体健康。
课题3有机合成材料。
九年级化学知识点总结篇十七
初三学生学习化学一定要将课本知识掌握熟练，这是学好化学最基础的环节，也是提高化学成绩最有效的办法，很多学生在学习化学课本内容时总是死记硬背，这样虽然对提升成绩也有一定的帮助，但是小编还是更建议大家在理解的基础上记忆。
毕竟像化学这样的理科性很强的学科是需要大家随机应变的，这样在遇到各种难题的时候才能够很轻松的迎刃而解。不知道怎样学习课本知识的学生，可以利用空闲时间多阅读几遍课本，从头到尾一个字都不要放过，相信你会在一遍一遍的阅读中有很大的收获，然后将该背诵的基本概念、方程式以及其他重点内容记忆背诵下来。
2、掌握技巧学习化学。
初三学生学习化学要注意总结一些学习技巧，比如大家在记忆化学元素的时候可以利用一些顺口溜或者口诀歌记忆，记化学反应方程式的时候可以注意总结酸碱盐反应的规律等等。
另外大家还应该高度重视化学实验，化学实验很多细节都可能是考试的考点，只有将这些小细节都注意到，考试的时候才可能得高分。
九年级化学知识点总结篇十八
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化。
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质。
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究。
蜡烛火焰分为三层：外焰(温度)、内焰、焰心(温度最低)。
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳。
不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多。
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台。
物质与氧气的反应。
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)。
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧。
12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)。
14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：
16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：
18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：
20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜。
23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：
25.焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
31.一氧化碳还原氧化铜：
32.一氧化碳的可燃性：
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):。
34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸。
36.铁和硫酸铜溶液反应：
化学用语。
1、常见元素及原子团的名称和符号。
非金属：o氧h氢n氮cl氯c碳p磷s硫。
金属：k钾ca钙na钠mg镁al铝zn锌fe铁cu铜hg汞ag银mn锰ba钡。
原子团(根)：氢氧根、硝酸根、碳酸根。
oh-、no3-、co32-。
硫酸根、磷酸根、铵根。
so42-、po43-、nh4+。
2、化合价口诀。
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;。
二价氧钙钡镁锌;。
三五氮磷三价铝;。
铜汞一二铁二三;。
二四六硫四价碳;。
三许多元素有变价，
四条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;。
二价硫酸碳酸根;。
三价常见磷酸根;。
通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价。
+1价k+、na+、h+、ag+、nh4+。
+2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、hg2+、亚fe2+。
+3价fe3+，al3+。
-1价cl-、oh-、no3-。
