最新高一上学期化学重点知识点(通用4篇)

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高一上学期化学重点知识点篇一

下面是小编为大家整理的,供大家参考。

总结是对取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训等方面情况进行评价与描述的一种书面材料，它在我们的学习、工作中起到呈上启下的作用，让我们来为自己写一份总结吧。下面是小编给大家带来的精选高一化学重点知识点总结，以供大家参考!

有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：

①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)。

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。

2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。

3、化学性质：

①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色。

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)。

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。

乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

ch2=ch2+h2→ch3ch3ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数= 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

常见物质的状态

1、常温下为气体的'单质只有h2、n2、o2(o3)、f2、cl2(稀有气体单质除外)

2、常温下为液体的单质：br2、hg

3、常温下常见的无色液体化合物：h2o、h2o2

4、常见的气体化合物：nh3、hx(f、cl、br、i)、h2s、co、co2、no、no2、so2

5、有机物中的气态烃cxhy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(hcho)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：i2、s、p、c、si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[al(oh)3、h4sio4]

常见物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体：h2s

2、有刺激性气味的气体：cl2、so2、no2、hx、nh3

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

硫和氮的氧化物

1.硫单质俗称硫黄，易溶于cs2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为so2+h2o h2so3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鉴定so2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

2和co2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性kmno4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。

2具有氧化性的方程为：2h2s+so2=3s↓+2h2o,与cl2、h2o反应失去漂白性的方程为cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4。

3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的no2;工业浓盐酸显黄色是因为含有fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。

氮及其化合物的性质

1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①n2+o2放电===2no

②2no+o2=2no2

③3no2+h2o=2hno3+no

2.氨的工业制法：n2+3h22nh3

3.氨的实验室制法：

①原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o

②装置：与制o2相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

(a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.

(b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,3+hcl=nh4cl

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.

4.氨与水的反应：nh3+h2o=nh3?h2onh3?h2onh4++oh-

5.氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o(制取硝酸的第一步)

6.碳酸氢铵受热分nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑

7.铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

8.铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o

9.碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o

10.氯化铵受热分nh4clnh3↑+hcl↑

最简单的有机化合物甲烷

氧化反应ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反应ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烃的通式：cnh2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

一、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

二、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

高一上学期化学重点知识点篇二

1.原子定义

原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质

(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

4.原子的构成

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

5.原子与分子的异同

分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点

(1)都是构成物质的基本粒子

(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同

(4)都具有种类和数量的含义

6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)

高一上学期化学重点知识点篇三

1、so2能作漂白剂。so2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。so2使品红褪色是因为漂白作用，so2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因为溶于不生成酸。

3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与cl- 生成难溶物。包括：①agno3

第二种可能为与h+反应生成难溶物。包括：

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

④ 一些胶体如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的胶粒带负电荷与加入的h+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加hi溶液，最终会氧化得到i2。

⑤ alo2- 离子方程式：alo2- +h+ +h2o==al(oh)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的'物质

① 显两性的物质：al、al2o3、al(oh)3

② 弱酸的铵盐：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s 等。

③ 弱酸的酸式盐：nahs、nahco3、nahso3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是naoh，则用ba(oh)2， na2co3、na2so3也可以。

高一上学期化学重点知识点篇四

高一地学生要知道，必修一的化学是整个高中化学的基础，也是最重要的一部分，一定要掌握好这个阶段的化学知识。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!

一、常见物质的学名、俗名及化学式

俗名 学名 化学式

金刚石、石墨 c

酒精 乙醇 c2h5oh

熟石灰、消石灰 氢氧化钙 ca(oh)2

生石灰 氧化钙 cao

醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 ch3cooh

木酒精、木醇 甲醇 ch3oh

干冰 固态co2 co2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 cu2(oh)2co3

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 cuso4·5h2o

氢硫酸 h2s

亚硫酸 h2so3

盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 hcl

水银 汞 hg

纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 na2co3

纯碱晶体 碳酸钠晶体 na2co3·10h2o

酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 nahco3

苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 naoh

毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 nano2

氨水 一水合氨 nh3·h2o

1、有色气体：f2(淡黄绿色)、cl2(黄绿色)、br2(g)(红棕色)、i2(g)(紫红色)、no2(红棕色)、o3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：h2s。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的'氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的nh3、h2o、hf反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有br2、hg;呈气态的单质有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常温呈液态的无机化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正异新，邻间对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：nh3、cl2 ，nh3可用作致冷剂。

1、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：nh3、hf、hcl、hbr、hi;能溶于水的气体：co2、so2、cl2、br2(g)、h2s、no2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如nacl)，极少数随温度升高而变小[如ca(oh)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含c、h、o的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。