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工作学习中一定要善始善终，只有总结才标志工作阶段性完成或者彻底的终止。通过总结对工作学习进行回顾和分析，从中找出经验和教训，引出规律性认识，以指导今后工作和实践活动。什么样的总结才是有效的呢？那么下面我就给大家讲一讲总结怎么写才比较好，我们一起来看一看吧。
高二年级化学知识点归纳总结篇一
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
q>0时，反应为吸热反应;q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
q=-c(t2-t1)
式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用δh表示。
(2)反应焓变δh与反应热q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp=δh=h(反应产物)-h(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
δh>0，反应吸收能量，为吸热反应。
δh<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)+o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变δh，δh的单位是j·mol-1或 kj·mol-1，且δh后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，δh的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的δh为上述各热化学方程式的δh的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，δfhmθ计算反应焓变δh。
对任意反应：aa+bb=cc+dd
δh=[cδfhmθ(c)+dδfhmθ(d)]-[aδfhmθ(a)+bδfhmθ(b)]
高二年级化学知识点归纳总结篇二化学的基本要领：熟练记忆+实际操作，即化学是一门以实验为基础的学科，学习要将熟练记忆与实际操作相结合。
学习要安排一个简单可行的计划，改善学习方法。同时也要适当参加学校的活动，全面发展。
在学习过程中，一定要：多听(听课)，多记(记重要的题型结构，记概念，记公式)，多看(看书)，多做(做作业)，多问(不懂就问)，多动手(做实验)，多复习，多总结。用记课堂笔记的方法集中上课注意力。
尤其把元素周期表，金属反应优先顺序，化学反应条件，沉淀或气体条件等概念记住，化学学起来才会轻松些。
即：要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点，以及常见物质的相对原子量和相对分子量，以提高解题速度。
对化学物的化学性质应以理解掌握为主，特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写。要全面掌握化学实验仪器的使用，化学实验的基本操作，并能设计一些典型实验。
一、研究物质性质的方法和程序
1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、钠及其化合物的性质：
1.钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o
2.钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o2
3.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑
现象：
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6.碳酸氢钠受热分2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
三、氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2.铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
4.氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl
5.次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6.次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=n/n(a)
2.物质的量n(mol)=m/m
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=v/v(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv
五、胶体：
1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2.胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯：渗析
盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的h+或oh—结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的h+或oh—结合，破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如：na2co3>nahco3)
4、盐类水解的特点：
(1)可逆(与中和反应互逆)
(2)程度小
(3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)
②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③酸碱：促进或抑制盐的水解(h+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;oh—促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如hso4—显酸性
②电离程度>水解程度，显酸性(如：hso3—、h2po4—)
③水解程度>电离程度，显碱性(如：hco3—、hs—、hpo42—)
7、双水解反应：
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为：fe3+、al3+与alo2—、co32—(hco3—)、s2—(hs—)、so32—(hso3—);s2—与nh4+;co32—(hco3—)与nh4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2al3++3s2—+6h2o==2al(oh)3↓+3h2s↑
