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化学金属专题知识点初中化学金属材料典型题篇一
;第八单元 金属和金属材料 考点1 金属材料 1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；
春秋时期开始冶铁；
战国时期开始炼钢；
铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；
常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；
各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；
银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素， 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 合金 1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：
性质比较 黄铜 铜 焊锡 锡 铝合金 铝 光泽与颜色 黄色 有光泽 紫红色 有光泽 深灰色 金属光泽 银白色 有光泽 银白色 有光泽 银白色 有光泽 硬度 比铜大 坚韧 硬度大 质软 坚硬 质软 熔点 比铜低 较高 比锡低 较低 比铝低 较高 4.几种常见合金 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；
青铜：铜、锡的合金；
白铜：铜、镍的合金。
（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
考点6 金属与氧气的反应 金属 条件 反应方程式 现象 mg 常温下（在空气中 2mg＋o2 =2mgo 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
点燃时（在空气中或在氧气中）
点燃 2mg＋o2 ======2mgo 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
al 常温下（在空气中）
4al+3o2 =2al2o3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
点燃时（在氧气中）
点燃 4al+3o2 ====2al2o3 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
fe 常温下，干燥的空气 常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（fe2o3·h2o）
在氧气中点燃 点燃 3fe＋2o2 ======fe3o4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
cu 常温下，干燥的空气 加热时 △ 2cu＋o2 =====2cuo 铜丝表面逐渐变为黑色 在潮湿的空气中 2cu+o2+co2+h2o=cu2(oh)2co3 铜表面生成一层绿色物质 au、ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。mg、al等在常温下就能与氧气反应；
fe、cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；
au、ag等在高温时也不与氧气反应。
考点7 金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
mg＋2hcl =mgcl2＋h2 mg＋h2so4=mgso4＋h2 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
zn＋2hcl =zncl2＋h2 zn＋h2so4=znso4＋h2 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
fe＋2hcl =fecl2＋h2 fe＋h2so4 =feso4＋h2 铜 不反应 结论：mg、zn、fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
考点8 金属与化合物溶液的反应 实验操作 现象 反应的化学方程式 质量变化 应用 铁丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 fe＋cuso4= cu＋feso4 金属质量增加，溶液质量减少 不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu 金属质量增加，溶液质量减少 铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 cu+2agno3=cu(no3)2+2ag 金属质量增加，溶液质量减少 铜丝浸入硫酸铝溶液中 结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：alfecuag 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2. k、ca、na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
考点9 置换反应 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点10 金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au 金属活动性：由强到弱 应用：
1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（k、ca、na除外）。
考点11 矿石 1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；
只有少数金属化学性质很不活泼，如金等以单质形式存在。
2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
3. 常见矿石名称与其主要成分：
名称 主要成分 名称 主要成分 赤铁矿 fe2o3 铝土矿 al2o3 黄铁矿 fes2 黄铜矿 cufes2 菱铁矿 feco3 辉铜矿 cu2s 磁铁矿 fe3o4 考点12 钢铁生产的发展 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。在古代和中世纪的一段很长的历史时期内，我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。早在春秋战国时期，我国劳动人们就开始了生产和使用铁器；
从公元1世纪起，铁便成了我国最主要的金属；
新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速发展，1949年我国的钢铁产量只有15万吨，居世界第26位，1996年，我国的钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。
考点13 一氧化碳还原氧化铁 (1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 （3）装置图：
（4）步骤：①检验装置的气密性；
②装入药品并固定；
③向玻璃管内通入一氧化碳气体；
④给氧化铁加热；
⑤停止加热；
⑥停止通入一氧化碳。
（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温 点燃 （6）化学方程式：3co+fe2o3====2fe+3co2 2co+o2=====2co2 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o （7）注意事项：与co还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入co再加热，实验完毕，停止加热，继续通入co至试管冷却。
（8）尾气处理：因co有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将co燃烧掉转化为无毒的co2或收集备用。
考点14 工业炼铁 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（co）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （3）主要设备：高炉 （4）冶炼过程中发生的化学反应：
点燃 点燃 高温 c+o2====co2 2co+o2=====2co2 3co+fe2o3====2fe+3co2 高温 高温 caco3=====cao+co2↑ cao+sio2=====casio3 注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
考点15 含杂质化学反应的计算 1. 纯净物与含杂质物质的换算关系：
x纯物质质量分数 含杂质物质的质量 纯净物质的质量 ÷纯物质质量分数 纯净物质量 物质纯度= ×100% = 1-杂质的质量分数 混合物质量 2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：
（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
考点16 金属的锈蚀和保护 1.铁的锈蚀条件：有水和氧气 2.防锈的方法：保持干燥；
隔绝氧气 考点17 保护金属资源 保护金属资源的有效途径：
1． 防止金属的腐蚀 2． 金属的回收利用 3． 有计划合理的开采矿物 4. 寻找金属的代用品 5. 《金属和金属材料》“知识点”与“考点” 一、知识考查点 1． 考查金属的分类、特性和用途 该类题型命题点有：
（1）金属的分类。金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等；
并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态；
并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。
（2）金属的物理特性和用途。大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。
例1 （2011?宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）
a．不锈钢 b．玻璃 c．铝合金 d．铜线 思路点拨 本题结合生活实际，将知识点放在新情景中进行考查。不难看出，“玻璃”属于硅酸盐材料，不属于金属材料的范畴，所以答案为b。
（2010年泰州）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（c）
a．导热性 b．导电性 c．延展性 d．金属活动性 解析：本题主要考查金属材料中合金的物理性质与用途的关系，由于金属铜具有良好的延展性，则可制成片状和丝状。则选c。
【中考题型预测】多以选择题和填空题等为主，分值约为2分。
2：金属材料与合金 金属材料包括纯金属和合金，需要知道铁合金有两种分别为生铁和钢，含碳量分别为2%～4．3%和0．03%～2%，因此合金都属于混合物，生活用品大多用合金制作是为了增强物理性能，合金的物理性能优越于纯金属，增大使用的范围，也便于器具的长期保存。注重理解合金的概念，钢铁常作为一个词使用，但钢并不等于铁，必须加以区分。
【例题选讲】（2010年重庆江津）正在上海举行的世博会上，中国馆--“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于（d ）
a．合成材料 b．天然材料 c．隐身材料 d．金属材料 解析：金属和金属材料包括纯金属和合金，钢是铁的合金，则钢属于金属材料。则本题正确答案为d。
【中考题型预测】常以选择题和填空题命题形式为主，分值约为2分。
二． 考查金属的化学性质 该类题型的命题点有：
1．大多数金属都能与氧气反应，其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关，金属越活泼越易与氧气反应。
2． 考查金属与酸的置换反应 该类型题命题点有：
（1）金属的活动顺序。只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢（不是氢气）；
这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（氧化性太强，得不到氢气而是水，不属于置换反应）。注意金属铁与酸反应得到的是亚铁盐（fe2+的颜色为浅绿色）。
（2）金属（多数含杂质）与酸的有关计算。注意解题格式。
例3 （2011?泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生h2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ）
a．甲的活动性比乙强 b．甲的相对原子质量一定比乙小 c．反应消耗等质量的硫酸 d．反应消耗等质量的金属 思路点拨 本题将金属与酸反应的有关计算并结合图表进行考查。根据题意，金属全部反应，酸有剩余，只能找金属与氢气之间的关系式，根据化学方程式计算可知道金属的质量相同，生成氢气的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成反比，且金属越活泼反应越快（即用时间越少），可推断答案为d。（难度80%）
3．考查金属与盐溶液的置换反应 该类型题命题点有：
金属与盐溶液的置换条件――只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。需强调的是，金属不包括k、ca、na、ba[如将k放入cuso4溶液中，得到的是cu(oh)2蓝色沉淀而不是金属cu：2k+2h2o＝2koh+h2↑，2koh+cuso4＝k2so4+cu(oh)2↓]。
例4 （2011鸡西市）把金属x放入cu(no3)2溶液中，x表面有红色固体析出；
若放入mg(no3)2溶液中，无明显现象。则x、cu、mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
a．mg、x、cu b．x、mg、cu c．mg、cu、x d．cu、x、mg 思路点拨 本题考查金属与盐溶液的置换反应来判断金属活动性的强弱。从题意可看出，把金属x放入cu(no3)2溶液中，x表面有红色固体析出，说明x一定比cu活泼；
若放入mg(no3)2溶液中，无明显现象，说明x不比mg活泼。答案为a。 三．考查金属活动性顺序 通过实验，人们归纳和总结出了常见金属的化学活动性顺序。金属的化学活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，我们可以通过以下一些方法进行判断。
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
要验证不同金属的活动性顺序，通过实验探究金属与氧气的反应，根据金属与氧气反应的难易程度、反应的剧烈程度来判断；
通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸以及金属与金属化合物溶液的置换反应，依据置换反应中“活泼置换不活泼”这种规律来设计实验进行判断。
4、把知识小结为韵语，朗朗上口，便于记忆 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
和酸来反应，氢后难进行。
和盐液反应，前金换后金 四 金属资源的利用和保护 1 考查金属的冶炼 该类型题命题点有：
（1）金属越活泼，冶炼难度越大，像钠、镁、铝等采用电解熔融法，像铁、铜等采用置换法，像银、金等可直接从自然界采用等等。金属的使用早晚与金属的活动性以及在自然界的存在（游离态单质、化合态）有关，如最早使用的是铜器，其次是铁器，然后是铝器等。
（2）考查知识点：
⑴铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项、连接顺序、原料、尾气处理等。
●应原理：fe2o3+3co2fe+3co2；
●设备：高炉 原料：铁矿石 焦炭 石灰石和空气（石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣）
●操作步骤为先通气再加热，停止加热后停气（先通一氧化碳再加热，主要是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸）
●试验现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊 ●尾气处理方法则用燃烧方法处理，2co+o22co2，以防止co污染空气。
（3）冶炼中的保护气，如氩气、氢气等。
例5 （2011?武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
a．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 b．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 c．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 d．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 思路点拨 本题考查铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项等。从题意可看出生成物可能为四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质，所以选项c是错的。答案为c。 【例题选讲】（2010年鞍山）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
⑴为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是c和d，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。c装置中naoh的作用是 。
⑵实验开始时，应 (填“先加热再通co”或“先通co再加热”)，目的是 ⑶实验进行一段时间后，玻璃管a中出现的现象为 ，反应方程式为 。
⑷除co外，还有哪些物质可以还原fe2o3 (请写一物质的化学式)。
解析：⑴、d、b、e；
除去残余的二氧化碳；
⑵先通一氧化碳再加热；
赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；
⑶固体由红棕色变成黑色；
3co+ fe2o3高温2fe+3 co2 (4)c或h2。
【中考题型预测】一般以实验探究为考查形式，分值约为6分左右。
知识点6：金属资源的防护 铁制品锈蚀条件。
⑴探究铁制品的锈蚀条件：氧气和水蒸气 ⑵分析铁锈的特点：铁锈主要成分为fe2o3，其结构疏松易吸水。
⑶防止铁制品锈蚀的简单方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；
铁制品表面形成保护膜，镀上其他金属，或表面生成致密氧化膜；
改变铁制品内部结构、形成合金等。
⑷金属资源的保护方法有：①防止金属的锈蚀；
②金属回收利用；
③有计划、合理地开发矿物；
④寻找金属的代用品。
【例题选讲】（2010年武汉）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
⑴钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为fe2o3）反应的化学方程式为 。
⑵我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。
⑶我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。
a、回收利用废旧金属制品 b、任意开采铁矿石 c、铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d、寻找、开发金属的代用品 解析：：⑴、3co+fe2o3===2fe+3co2 ；
⑵将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）；
⑶a d。
【中考题型预测】主要以解答生活生产实际问题的填空题、实验专题呈现出来，分值约为4～6分。
知识点7：不纯物的计算 化学方程式计算中有关不纯物（含杂质）问题的计算，将化学原理、计算分析和生产实际紧密联系起来，引导学生参与到学习全过程中。化学方程式的计算都是纯物质的计算，在实际生产中计算用料和产量时必须考虑杂质问题，要求重点把握其中的质量关系为：纯物质质量=不纯物质量×物质纯度。
【例题选讲】（2010山东聊城）有两种外观类似黄金的①cu-zn合金和②cu-ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
⑴你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；
⑵取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69．8g。
求：①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数。
解析：⑴①cu-zn合金能测出合金中铜的质量分数；
由题意可知：cu—zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：
设产生0．2g氢气消耗金属锌的质量为 65 2 0．2g 合金中金属铜的质量为2 所以合金中铜的质量分数为 【中考题型预测】设计实验数据时通常以表格数据分析和函数图像两种方式呈现出来，多以计算专题为中考试题的压轴题，分值大约8分左右。
二、中考链接 1．（2011?济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ）
a．金属 b．氧化物 c．盐 d．有机物 2．（2011?娄底市）下列与金属有关的说法正确的是 （ ）
a．生铁和钢都是铁的合金 b．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 c．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 d．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 3．（2011?滨州市）
为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 （ ）
a．车架表面喷涂油漆 b．钢圈表面镀防护金属 c．链条表面涂机油 d．露天放置，日晒雨淋 4．（2011?黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ）
a．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 b．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 c．铜丝插入硫酸亚铁溶液中 d．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 5．（2011?百色市）某金属r与硝酸银溶液反应的化学方程式为：r + 2agno3 = r(no3)2 + 2ag，r与硝酸铜溶液不发生反应，关于r的推断正确的是 （ ）
a．r的活泼性介于铜、银之间 b．r能置换出酸中的氢 c．r的活泼性比铜强 d．r的活泼性比铜强、银都弱 6．（2011?娄底市）对a、b、c三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入cuso4溶液中，一段时间后，a、c表面出现红色物质，b表面没有现象。（2）取大小相等的a、c两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，a、c表面都产生气泡，但a产生气泡的速度明显比c的快。则a、b、c三种金属的活动性顺序是 （ ）
a．a＞c＞b b．c＞a＞b c．c＞b＞a d．a＞b＞c 7．（2011?眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
a．偏向加铁的一边 b．偏向加镁的一边 c．仍停留在原来的位置 d．无法确定 8．（2011?南京市）某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0．2 g氢气，该合金中的元素可能是 （ ）
a．zn 和fe b．cu和au c．zn和cu d．mg 和al 9．（2011?南昌市）有等质量的a、b两金属，相对原子质量ar（a）＜ar（b），将a放入质量分数为15%的稀硫酸中，b放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中a、b均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
a．产生氢气的速率a＜b b．反应后a、b一定都有剩余 c．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 d．消耗b的质量一定小于a的质量 10．（2011?天津市）人类的生产、生活离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。
（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200 g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1．19 g／ml） ml(计算结果保留至0．1)；
实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。
11．（2011?南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 ；
②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，该反应的基本类型是 。
12．（2011?河南省）在cu(no3) 2、a1(no3) 3和agno3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；
反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；
有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
13．（2011?合肥市）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；
alcl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有alcl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：
。
14．（2011?泉州市）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料mgso4和有关金属，实验过程如下： 请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属a是 ；
金属b是 （2）操作a的名称是 ；
在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
，该反应发生的基本类型是： 。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 15．（2011?巢湖市）右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。
（1）图中所标物质中属于金属材料的是 （只写一种），属于有机材料的是________________（只写一种）。
（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是___________和______________。
（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是___________________。
（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用 的方法。
16．（2011?绵阳市）a～g七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：a是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2；
b中铁的质量分数为70﹪，c是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；
f可溶于g的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：[来源:学科网] ①a的化学式为 ，已知a转化为b时金属元素的化合价升高，则a中非金属元素的化合价是 。
②b与co反应的化学方程式是 。
③c→d反应的化学方程式是 。
④b与g的稀溶液反应的化学方程式是 。 参考答案 1． a 2．a 3．d 4．b 5．a 6．a 7．a 8．a 9．c 10．（1）铝元素；
（2）氧气和水蒸气；
（3）44．2 烧杯、玻璃棒 11． ① 6hcl + fe2o 3 =2fecl3 + 3h2o 复分解反应；
② 4al+3o2＝2al2o3 化合反应 12． al3+ 和fe2+ 小 fe + 2agno3 = fe(no3) 2 + 2ag[或fe + cu(no3) 2 = fe(no3) 2+cu或fe + h2so4 = feso4 + h2↑] 13．（1）zn + 2hcl = zncl2 + h2↑；
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；
（3）铝 （或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化铝）；
（4）不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同 14．（1）铁 铜；
（2）过滤 防止液滴飞溅；
（3）zn+h2so4 = znso4+h2↑ 置换反应；
（4）a 15．（1）铜（或铁或钢） 塑料（或油漆）；
（2）降温 隔绝空气；
⑶防锈（其他合理答案均给分）；
⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）
16． ① fes2 -1；
② 3co + fe2o3 2fe + 3co2 ；
③ so2 + h2o = h2so3；
④ fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 巧作假设 逆反转换 对于一类从正向思考难以求解的选择题，可以转换一个角度，假设某一结论正确，反推题干条件是否成立，从而判断原假设是否成立。
【例1】在agno3和cu(no3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是（ ）
a．cu和ag b．cu c．ag d．无法判断
【解析】由滴入盐酸有白色沉淀生成可知，析出金属后溶液中还有ag+。假设析出的金属为cu，由于cu能与agno3溶液发生置换反应，溶液中不可能还有ag+。故析出的金属只能是ag，正确答案为(c)。
【例2】5.6 g不纯的铁片(含有下列一种金属)和足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.21 g，则铁中含有的杂质可能是（ ）
a．zn b．cu c．ag d．无法确定
【解析】假设5.6 g不纯的铁片，则由方程式fe＋h2so4＝feso4＋h2↑，可知，反应最多产生氢气为0.2 g，现产生氢气为0.21＞0.2 g，则说明所含杂质不但能与酸反应产生氢气，而且比同质量的铁产生的氢气多，对照各选择项，只有mg符合这一要求，因而正确答案为(d)。
化学金属专题知识点初中化学金属材料典型题篇二
一、金属材料
1、纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银铜金铝)
(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属
(9)锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
因此可用来制造人造骨等。
优点(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+h2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)
fe+cuso4==cu+feso4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除k、ca、na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3co+fe2o3高温2fe+3co2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是fe3o4)、赤铁矿(主要成分是fe2o3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与o2、水接触(铁锈的主要成分：fe2o3?xh2o)
(铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
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化学金属专题知识点初中化学金属材料典型题篇三
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1、金属材料
纯金属(90多种)，合金 (几千种)
2、金属的物理性质：
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素
(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银铜金铝)
(5)铬：硬度最高的金属
(6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属
(8)锇：密度最大的金属
(9)锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的`“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + h2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)
fe + cuso4 == cu + feso4 (“湿法冶金”原理)
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除k、ca、na)
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3co + fe2o3高温2fe + 3co2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是fe3o4 )、赤铁矿(主要成分是fe2o3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与o2、水接触(铁锈的主要成分：fe2o3·xh2o)
(铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: ch4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质: 可燃性 ch42o2点燃co22h2o （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精， 化学式:c2h5oh)
化学性质: 可燃性 c2h5oh 3o2点燃2co23h2o
工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
