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人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是小编为大家收集的优秀范文，欢迎大家分享阅读。
教资面试气体摩尔体积篇一
第二课时
知识目标：
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程 中的设问，引导学生科学的思维方法。
[] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）
[]
1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
[] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。
[] 分析讨论不同的解法。
[] 例题3：填表
物质
物质的量
体积（标准状况）
分子数
质量
密度
h2
0.5mol
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合气
3.01×1023
[]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[]（3）混合气体
[] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度比空气的小。co的式量为28，密度与空气的接近。
标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。
[]
1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）
2. 同温、同压下，h2和he两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（ ）
参考答案：1. b 2. b、d
[] 质量监测有关习题
板书设计 ：
1. 依据： 和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（2）气体相对分子质量的计算
（3）混合气体
用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（pv=nrt）中，就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(h2)=p(总)-p(h2o)）,不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。
方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。
方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
（2）取一只10 ml小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3ml6mol/l硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2ml，所以量筒内实际的氢气体积vh2=体积读数－0.20ml(用10ml的量筒量取)
（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。
（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nh2）
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压（ph20）,用下式计算氢气的分压（ph2）
根据下式
因此，摩尔体积常数（r）是
教资面试气体摩尔体积篇二
在教学工作者实际的教学活动中，很有必要精心设计一份教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的化学《气体摩尔体积》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程（91aixue.c）中的设问，引导学生科学的思维方法。
[] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）
[]
1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
[] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672l。计算此气体的相对分子质量。
[] 分析讨论不同的解法。
[] 例题3：填表
物质
物质的量
体积（标准状况）
分子数
质量
密度
h2
0.5l
o2
44.8l
co2
44/22.4g.l-1
n2
28g
混合气
3.01×1023
[]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[]（3）混合气体
[] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度比空气的小。co的式量为28，密度与空气的接近。
标准状况下气体摩尔体积为22.4l/l。
[]
1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）
a.体积均为22.4l b.具有相同的体积
c.是双原子分子 d.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下，h2和he两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（ ）
a.体积比为2 ：1 b.原子个数之比为2 ：1
c.密度之比为1 ：2 d.质子数之比为1 ：1
参考答案：1. b 2. b、d
[] 质量监测有关习题
板书设计：
1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（2）气体相对分子质量的计算
（3）混合气体
r=(8.314510 0.000070)/(l)。它的计算式是
用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（pv=nrt）中，就能算出摩尔气体常数r的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(h2)=p(总)-p(h2o)）,不同温度下的p(h2o)值可以查表得到。
（1）精确测量镁条的质量
方法一：用分析天平称取一段质量约10g的表面被打亮的镁条（精确到1g）。
方法二：取10c长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10的小段（一般10质量不超过10g），再根据所称镁带质量求得每10镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
（2）取一只10 l小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3l6l/l硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30的水是中性的。
（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2l，所以量筒内实际的氢气体积vh2=体积读数－0.20l(用10l的量筒量取)
（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。
（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nh2）
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压（ph20）,用下式计算氢气的分压（ph2）
根据下式
教资面试气体摩尔体积篇三
知识目标
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学建议
教材分析
本节教材在了物质的量和摩尔质量概念的基础上，气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后有关气态反应物和生成物的方程式的计算，以及反应速率和平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。
教学建议
教法建议
1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4l/mol就是气体摩尔体积”。
新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 vm=v/n 。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4l/mol是在特定条件（如：0℃，101kpa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4l。
教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol的关系。
2.本节引入方法
⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。
物质
1mol 物质质量（g）
20℃密度（g/cm3）
体积（cm3）
fe
6.02×1023
56
7.8
al
6.02×1023
27
2.7
pb
6.02×1023
207
11.3
h2o
6.02×1023
18
1(4℃)
h2so4
6.02×1023
98
1.83
⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4l实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。
3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）
物质 因素
粒子的数目
粒子间平均距离
粒子本身大小
固、液态
√
√
气态
√
√
讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。
4.充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18ml），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。
7.教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。
9.在 v、n、m、n之间的关系可放在气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。
1.气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为l/mol。标准状况下任何气体的体积均为22.4l。即标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol。
（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
此外还在运用时要结合中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。
（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：
①
②
（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。
（5）直接将气体摩尔体积代入有关方程式进行计算。
（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
教学设计示例一
第一课时
知识目标
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过中的设问，引导学生科学的思维方法。
：气体摩尔体积的概念
：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？
2.什么叫摩尔质量？
[引入新课] 前面我们的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书] 一、气体摩尔体积
1.1mol固、液态物质的体积
[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？
学生回答：v=
物质
1mol 物质质量（g）
20℃密度（g/cm3）
体积（cm3）
fe
6.02×1023
56
7.8
al
6.02×1023
27
2.7
pb
6.02×1023
207
11.3
h2o
6.02×1023
18
1(4℃)
h2so4
6.02×1023
98
1.83
[] 1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积
指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
气体
粒子数
1mol物质质量(g)
密度（g/l）
体积（l）
h2
6.02×1023
2.016
0.0899
o2
6.02×1023
32.00
1.429
co2
6.02×1023
44.01
1.977
[] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。
[] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
vm = 单位：l/mol
[] 22.4l/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。
[] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。
2.为什么体积由18ml变为3.06×104ml，体积扩大了1700倍。
[] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。
[] （投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
1. 1mol任何气体的体积都是22.4l。
2. 1molh2的质量是1g,它所占的体积是22.4l/mol。
3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4l。
4.22.4lo2一定含有6.02×1023个o2。
5.在同温同压下，32go2与2gh2所占的体积相同。
6. 在同温同压下，20mlnh3与60mlo2所含的分子个数比为1：3。
（答案：正确的是5.6.）
一、气体摩尔体积
1.1mol固、液态物质的体积
1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积
标准状况：0℃，101kpa
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。
单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
vm = 单位：l/mol
