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在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的范文吗？接下来小编就给大家介绍一下优秀的范文该怎么写，我们一起来看一看吧。
高中地理必修三知识点归纳篇一
1、天体系统的层次由大到小依次是：总星系,河外星系(银河系），太阳系，地月系2、太阳系：1）组成成员：太阳（中心天体）、八颗行星及卫星、矮行星、太阳系小天体（小行星、彗星、流星体）及行星际物质组成。
2）按八颗行星的分类，写出八大行星的名称：
3）在火星和木星之间有小行星带。
3、地球：1）普通性：在太阳系八颗行星中，就大小和质量而言，地球在太阳系中并不显眼。
2）特殊性：存在生命：
日地距离适中——有适宜的温度
自身物质条件:体积、质量适中——有适合生物生长的大气
外部条件稳定的光照条件
安全的宇宙环境（大小行星各行其道，互不干扰）
1太阳主要成分是氢和氦，太阳能量的来源是：核聚变反应。
☆太阳辐射能由赤道向两极递减。太阳辐射能丰富区：青藏高原区，西北内陆，典型城市拉萨，太阳辐射能贫乏区：四川盆地，典型城市成都。
1、太阳活动的主要类型：黑子（出现在太阳大气的光球层）
耀斑（出现在太阳大气的色球层）
太阳活动的周期为11年。
2、太阳活动对地球的影响
①对地球气候的影响：黑子与降水
②对地球电离层的影响：耀斑爆发影响无线电短波通讯，甚至中断
③对地球磁场的影响：产生磁暴现象、出现极光现象
④产生自然灾害：地球上的水旱灾害
3、太阳的主要成分是氢和氦。太阳能量来源于太阳内部的核聚变反应。
4、太阳辐射对地球的影响：
1）为地球提供光和热，是地球上大部分能量的直接和间接来源，如煤、石油。2）维持地表温度，为地球上的水循环、大气运动和生物活动提供了能量。
1、地球运动的特点：
中心方向周期速度
2、地球自转与公转的关系：（书本18页图1-3-5）
产生的影响：太阳直射点在南北回归线之间来回移动
3、太阳直射点的回归运动示意图（图自画）（书本19页图1-3-6）
回归年：是以春分日为参考点的。太阳连续两次通过春分日的时间间隔。
4、地球自转的地理意义
晨昏线晨线：由黑夜到白天
1）产生昼夜更替昏线：由白天到黑夜
昼夜更替周期：24时(太阳日)
意义：使地面白天增温不至于过分炎热，夜晚冷却时不至于过分寒冷，保证了地球上有机体的生存和发展。
2）产生地方时
①定义：因经度而不同的时刻，叫地方时。同一条经线上，地方时相同。
②特点：东早西晚15°/时4°/分钟
③计算公式：求地方时=已知地方时+/—时差（东“+”西“—”）
④区时：①定义：每一时区，以该时区中央经线的地方时，作为该区区时。
5、计算公式：求区时=已知区时+/—时区差（东“+”西“—”）
6、北京时间=东八区区时=120°e地方时
3）使物体水平运动方向发生偏转
偏移规律：沿运动方向，南半球左偏，北半球右偏，赤道无偏转
4）地球呈椭球体也和地球自转有一定关系
5、地球公转与自转共同作用下产生的地理意义
1）正午太阳高度角的变化（书本21页）
概念：太阳光线与地平面的夹角叫做太阳高度角。一天中，太阳高度角的最大值出现在正午。
规律：太阳直射点所在纬度的正午太阳高度角为90度
正午太阳高度角总是由太阳直射点向南北两侧递减。
2）昼夜长短的变化：
变化规律：（以北半球为例）春分日（3月21日前后）—秋分日（9月23日前后）为北半球的夏半年，太阳直射北半球，北半球的昼长大于夜长，并且纬度越高，昼越长，北极圈内出现极昼；南半球则相反。
秋分日（9月23日前后）—春分日（3月21日前后）为北半球的冬半年，太阳直射南半球，昼长小于夜长，并且纬度越高，昼越短，北极圈内出现极极夜；南半球则相反。
二分二至时正午太阳高度角和昼夜长短的变化规律
节气太阳直射点正午太阳高度角的变化昼夜长短的变化
最小值：南半球昼越长；北极圈及其以北出现极昼
现象（南半球则相反）
最小值：北半球昼越短；北极圈及其以北出现极夜
现象（南半球则相反）
3）四季更替：
从天文上看四季，夏季就是一年内白昼最长、太阳高度角最大的季节；冬季就是一年内白昼最短、太阳高度角最小的季节；春秋二季是冬夏的过渡季节。
5.地球运动的计算专题：
●晨昏线：与太阳光线垂直，其太阳高度为0。
晨线：由夜变为昼。
昏线：由昼变为夜。
o●全球共分为24个时区，每个时区跨经度15,相邻两个时区相差1小时。
解题的三个方法：
为时区序号
（2）两个时区之差：同区相减，异区相加
（3）“东加西减”：所求点在已知点以东用“+”，以西用“—”
o●日界线：原则以180经线作为日界线，不过有些曲折。
从东十二区进入西十二区减一天；从西十二区进入东十二区加一天。
●太阳直射点南北移动图：
●解昼夜长短的三个方法：
（1）求某地昼夜长短：过该点作纬线或纬线圈，白天占的部分多的就是昼长夜短，反之。
（2）某地昼长2x，则日出为12：00—x,日落为：12：+x。
（3）春秋分日：晨昏线与经线重合，全球各地昼夜平分，6：00日出，18：00日落。注意：解题突破点：赤道终年昼夜平分，6：00日出，18：00日落。
●正午太阳高度：h=90―∣(φ±λ)∣
●太阳直射点所在经度的地方时为：12：00。
第四节地球的圈层结构（参考书本24页到28页）
1．研究手段：地震波
地震波又分为：纵波（p）和横波（s）。
注意：纵波可以通过固体、液体、气体。
横波只能通过固体。
纵波波速比横波快，所以一般在陆地上发生地震时先感觉到上下震动，然后才是左右震动；在海洋上只有上下震动。
2．地球内部圈层
●从外到内分为三层：地壳、地幔、地核。
●地壳与地幔之间是莫霍界面，地幔与地核之间是古登堡界面。
●软流层：地震和岩浆的发源地。处在上地幔的上部，但不是顶部。
●岩石圈：包括上地幔顶部和地壳。
3．地球外部圈层：☆大气圈、水圈、生物圈(各圈层的特点)。
1．大气受热过程
（2）大气对太阳辐射的削弱作用
（3）太阳辐射到达地球以后在地面与大气之间的能量转换过程
太阳辐射到达地表以后，一部分能量被大气吸收、反射和散射（包括地面反射），只有约一半左右的太阳辐射能量到达地面。地面吸收太阳辐射而增温，同时向外放出地面辐射。大气吸收了地面辐射的绝大部分，同时也向外放出大气辐射。大气辐射除极小部分射向宇宙空间，绝大部分又射向地面（大气逆辐射）。
2．热力环流
（1）热力环流是大气运动的最基本形式
大气运动的一种最简单形式。这里要理解较冷的地表附近的大气温度相对较低，密度大，空气下沉；较热的地表附近的大气温度相对较高，密度小，空气上升。于是在同一水平面上出现了气压不等的状况，空气从高压流向低压，从而形成热力环流。
2）热力环流实例，认识海陆风、山谷风及城郊热力环流
(比较气压值)
3．大气的水平运动——风的成因及形成过程风形成的直接原因：大气的水平运动。
近地面大气风向是摩擦力、地转偏向力和水平气压剃度力的共同作用的结果，风向最终与等压线斜交。
风向北半球右偏、南半球左偏。
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高中地理必修三知识点归纳篇二
1.影响农业区位选择的主要因素。
2.大致可以分为哪两类。
一个地区适合发展什么样的农业，要根据区位条件、社会经济条件、市场需求等来确定。形成具有特色的生态与经济良性循环系统，实现区域内经济、社会、生态效益的统一。
(承转)在这方面，东北地区农业的发展比较突出，让我们一起去东北看看。
1.海陆位置和纬度位置。
2.包括哪些省和自治区。
总结：东北地区包括黑龙江、吉林、辽宁省和内蒙古自治区东部。纬度高、跨度大。我们来研究一下这些特点在气候上的表现(cai出示图4.1、中国季风区干湿区地图)。
结论：纬度高──温带季风气候，冬季寒冷夏季温暖。
跨度大──跨暖温带、中温带、寒温带。无霜期180天～80天。年降水量300～1000毫米。我们只有遵循自然条件，发展与之相适应的农业生产。因为气候是农业生产中最难改造的自然条件。此处可以叫学生对比地形和土壤等条件来说明。
1.讨论东北大米与气候的关系。引导学生从日照、光照、低温等方面考虑问题。
提示：东北地区光照充足，昼夜温差大，作物生长期长，加之气候寒冷，农作物病虫害少，几乎不需要使用农药，天然具有绿色大米的称号。
2.针对现代生活，考虑东北农村农业生产情况。
提示：季节性强，有利于农忙时节集中人力物力投入农业生产，在农闲时节发展副业，增加农业收入，还可以进行农田基本建设和水利建设。
3.从优势和劣势两个方面举例，教师参与讨论。
提示：劣势有热量要求、一年一熟、长冬无法放牧等。优势有光照、温差、土壤肥力、积雪融化缓解春旱等。讨论不局限于以上几点。
由以上讨论可以直接引出下一个知识点──地形和土壤条件。
由学生指出东北地区主要地形的位置和名称，以及可以从事的农业生产类型。
老师讲解并出示“黑土地图片”：东北地区的黑土地是世界上仅有的三大黑土地之一。初垦时，黑土层厚度60～80厘米，最深处可达1米。有人形容这里的黑土“攥一把能流出油来。黑土主要分布在松嫩平原和三江平原，北起黑龙江右岸南至辽宁的昌图，西界直接与松辽平原的草原和盐渍化草甸草原接壤，东界延伸到小兴安岭和长白山山区的部分山间谷地及三江平原的边缘。黑土总面积734.8公顷，其中黑龙江和吉林的黑土约占黑土总面积的80%。
总结：这里有中国的平原、的天然林区和的草原。
高中地理必修三知识点归纳篇三
1.影响农业区位选择的主要因素。
2.大致可以分为哪两类。
一个地区适合发展什么样的农业，要根据区位条件、社会经济条件、市场需求等来确定。形成具有特色的生态与经济良性循环系统，实现区域内经济、社会、生态效益的统一。
(承转)在这方面，东北地区农业的发展比较突出，让我们一起去东北看看。
1.海陆位置和纬度位置。
2.包括哪些省和自治区。
总结：东北地区包括黑龙江、吉林、辽宁省和内蒙古自治区东部。纬度高、跨度大。我们来研究一下这些特点在气候上的表现(cai出示图4.1、中国季风区干湿区地图)。
结论：纬度高──温带季风气候，冬季寒冷夏季温暖。
跨度大──跨暖温带、中温带、寒温带。无霜期180天～80天。年降水量300～1000毫米。我们只有遵循自然条件，发展与之相适应的农业生产。因为气候是农业生产中最难改造的自然条件。此处可以叫学生对比地形和土壤等条件来说明。
1.讨论东北大米与气候的关系。引导学生从日照、光照、低温等方面考虑问题。
提示：东北地区光照充足，昼夜温差大，作物生长期长，加之气候寒冷，农作物病虫害少，几乎不需要使用农药，天然具有绿色大米的称号。
2.针对现代生活，考虑东北农村农业生产情况。
提示：季节性强，有利于农忙时节集中人力物力投入农业生产，在农闲时节发展副业，增加农业收入，还可以进行农田基本建设和水利建设。
3.从优势和劣势两个方面举例，教师参与讨论。
提示：劣势有热量要求、一年一熟、长冬无法放牧等。优势有光照、温差、土壤肥力、积雪融化缓解春旱等。讨论不局限于以上几点。
由以上讨论可以直接引出下一个知识点──地形和土壤条件。
由学生指出东北地区主要地形的位置和名称，以及可以从事的农业生产类型。
老师讲解并出示“黑土地图片”：东北地区的黑土地是世界上仅有的三大黑土地之一。初垦时，黑土层厚度60～80厘米，最深处可达1米。有人形容这里的黑土“攥一把能流出油来。黑土主要分布在松嫩平原和三江平原，北起黑龙江右岸南至辽宁的昌图，西界直接与松辽平原的草原和盐渍化草甸草原接壤，东界延伸到小兴安岭和长白山山区的部分山间谷地及三江平原的边缘。黑土总面积734.8公顷，其中黑龙江和吉林的黑土约占黑土总面积的80%。
总结：这里有中国的平原、的天然林区和的草原。
高中地理必修三知识点归纳篇四
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a == z
+ n
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）
负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量＞e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量＜e生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：c＋co2 2co是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)＋h2o(g) = co(g)＋h2(g)。
③大多数分解反应如clo3、mno4、caco3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ b ）
(oh)2.8h2o与nh4cl反应 b.灼热的炭与co2反应
c.铝与稀盐酸 d.h2与o2的燃烧反应
2、已知反应x＋＝m＋n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ c ）
a. x的能量一定高于m b. 的能量一定高于n
c. x和的总能量一定高于m和n的总能量
d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
1、化学能转化为电能的方式：电能
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（、ca、na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（mno2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
高一化学必修二知识点总结高一化学必修二知识点总结
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的`增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(b)＝ ＝
①单位：l/(l?s)或l/(l?in)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物#fr 本文来自gst.c，全国最大的 end#质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa＋b zc，x＋≠z ）
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
2、分子结构：ch4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
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3、化学性质：①氧化反应： （产物气体如何检验？）
甲烷与mno4不发生反应，所以不能使紫色mno4溶液褪色
②取代反应： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
4、化学性质：
（1）氧化反应：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑烟）
可以使酸性mno4溶液褪色，说明乙烯能被mno4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
ch2=ch2 + h2→ch3ch3 ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一氯乙烷）
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）
（3）聚合反应：
溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
键角120°。
3、化学性质
（1）氧化反应2c6h6+15o2 = 12co2+6h2o （火焰明亮，冒浓烟）
不能使酸性高锰酸钾褪色
（2）取代反应
① + br2 + hbr
铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大
② 苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+ hono2 + h2o
反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3h2
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
2、结构: ch3ch2oh（含有官能团：羟基）
3、化学性质
（1） 乙醇与金属钠的反应：2ch3ch2oh+2na=
2ch3ch2ona+h2↑（取代反应）
（2） 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：ch3ch2oh+3o2=
2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反应2ch3ch2oh+o2=
2ch3cho+2h2o
③乙醇被强氧化剂氧化反应
ch3ch2oh
2、结构：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）
3、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是caco3）：
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
1、海水的组成：含八十多种元素。
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
绿色化学理念 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
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