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每个人都曾试图在平淡的学习、工作和生活中写一篇文章。写作是培养人的观察、联想、想象、思维和记忆的重要手段。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？接下来小编就给大家介绍一下优秀的范文该怎么写，我们一起来看一看吧。
化学课堂教学设计 化学教学设计范例篇一
1、针对本班的】具体情况，由于本班化学成绩不是很好，尤其是基础较差，学生反应慢，作业大部分相互抄袭。针对这种情况，本人采取了“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。
2、对学生的作业作到全批全改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。
3、课前反复研究教材，对教材中的'知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。
4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。
5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，特别注重能力的。培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。
1、坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。
2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。
3、授课时注意以下几个方面。
（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入
（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。
（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。
（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。
（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。
4作业布置注意以下几个方面：
（1）适量性
（2）层次性
（3）针对性
（4）实践性
（5）探索性
（6）试卷化
化学课堂教学设计 化学教学设计范例篇二
贯彻教育部省和育厅有关新课程改革的精神，，以《普通高中课程标准实验教科书》、《湖南省普通高中新课程实验化学学科指导意见》为指导，积极稳妥推进我校普通高中高一阶段化学新课程实验，为进一步提高我校化学教学质量，打下坚实的基础。
开学之初，我总结上学期学生情况，并制定本学期的具体教学计划和措施。同时熟悉教材，并认真做一些习题，达到有所准备和有所储备。新学期开始，我继续钻研教材和体会新课标的指导精神，并逐步了解、熟悉学生的实际情况，做到备书本、备学生、备实际，并制定本期教学计划。
1、努力钻研化学课程标准和教材，研究和改进教学方法，加强集体备课小组的作用，互相交流教学经验，集体研讨教材的重点、难点和最佳教学方法。明确教学过程中值得注意的问题。
2、教学中从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感，参与意识和决策能力。
3、做好课后反思工作，及时总结教学心得和经验不断提高教学水平。
4、重视学生学法的指导，教会学生会学，提高学生学习能力通过以上几项措施，全体高一化学教师，团结合作，完成本学期教学任务。
学校承担了一定的`化学立项课题，备课组各成员要在学校领导和科组的积极领导下，努力参与课题研究，为学校的教科研和教改贡献一份力量，达到教与学的统一、教与研的统一。
每周可以利用一节课进行化学活动课，内容包括化学兴趣指引及学法指导、物质的量的综合训练、溶液浓度的计算、化学史、元素周期表的应用、酸碱性质的扩大应用、社会化学简述等；鼓励学生除做好课堂分组实验外、积极做好“家庭小实验”引导学生利用掌握的知识去解释生活中的基础现象激发学生的创造性思维，提高学生学习兴趣，丰富学生的学习生活，增加他们的视野。
化学课堂教学设计 化学教学设计范例篇三
科学概念：
化学变化会伴随各种现象，根据这些现象可以初步判断物质是否发生了化学变化。
硫酸铜溶液和铁钉会发生化学反应，产生新的物质。
过程和方法：
继续学习“假设—检验“得出结论的科学探究方式。
情感态度价值观：
分辨现象与证据的关系，体会证据支持结果的重要性。
了解化学反应的一般现象。
做好硫酸铜溶液和铁的化学反应实验
每组半杯硫酸铜溶液，一枚铁钉，一把镊子
1、介绍硫酸铜溶液。观察特征。
2、演示并说明实验内容和注意事项：我们要用镊子夹住洁净的铁钉，浸入溶液中约２分钟，观察它们的反应，记录下来，注意不要全部浸入溶液，这样可以和铁钉的远原样进行比较。
3、各组实验，教师巡视指导，提示观察要细致，记录要清晰。
4、反馈交流：大家看到了怎样的现象？注重比较和推理。
5、引导思考：硫酸铜和铁钉的反应属于化学变化么？你能利用什么证据证明？生答补充。
6、小结：可以从溶液的颜色以及铁钉颜色的变化看出发生了化学变化，这也是我们判断是否发生化学变化的`方法之一。
1、观察37页图片：课本资料为我们介绍了一些判断化学变化的浅显方法。
2、回顾整理：随着这节课的实验结束，我们已经学过了哪些化学变化呢？在变化过程中伴随出现了那些现象？列举填表。
物质的化学变化 伴随的主要现象 本质特征
总结拓延：
无论哪一种化学反应，在反应的同时都会有一些现象伴随发生，这也是我们进行判断的方法。课外续填表格：生活中你发现了什么化学变化？现象或判断理由是什么？
阅读４３页：
在课本资料中的化学反应后，产生了哪些新物质。
化学课堂教学设计 化学教学设计范例篇四
教材地位及作用：在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。
本节采用实验探究教学模式 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。
1、知识与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过实验规范操作，培养提高观察能力和对现象的解析能力。
2、过程与方法：通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。
3、情感态度与价值观：培养学生的审美意识和爱国主义情操，让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。
教学重点：乙醇的主要用途和性质
教学难点：乙醇的分子结构和化学性质，特别是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应
教师活动
预设学生行为
设计意图
诗歌引入：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”
设问：酒的主要成份是什么？它有哪些性质和用途？
通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情，调动学习积极性，感受化学与生活和文化的紧密关系。
展示：取一瓶无水乙醇，引导学生观察
无色、易溶于水、沸点比水低
讨论： 引导学生讨论并得出酒精的`一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等
质疑：乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结
通过引导观察，培养学生的观察能力、分析和总结及表达能力。
展示：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型
分子式：c2h6o
结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh
引导：学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团
讨论交流：学生分析得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh
学生参与拆插
培养学生的空间立体思维能力
培养学生对有机物空间结构的认识
演示：教师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并作演示实验
2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑
倾听，思考。观察教师演示实验，书写学案中乙醇与钠的化学方程式
体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高学生的科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。
观察：酒精灯的燃烧
ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o
教师介绍：关注乙醇的能源价值
观察现象，书写燃烧的化学方程式
总结有机物燃烧的共性，感受化学与生活
教师引导学生分析实验现象并做出解释。 教师在学生猜测生成了不同的物质时，给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式
教师介绍身边的化学：酒后驾车的检查原理、
乙醇的能源价值等
观察现象，书写燃烧的化学方程式
2ch3ch2oh + o2→ 2ch3cho + 2h2o
通过思考感受乙醇就在身边
体现 教学内容与生产、生活及社会热点问题的联系
1、查阅乙醇的用途。
2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害
学会翻阅资料
板书设计
乙醇
1·分子结构： h h
分子式：c2h6o 结构式：h-c-c-o-h
hh
结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh
2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低
3·化学性质：
(1)与钠反应：2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑
(2) 氧化反应
①燃烧 ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o
②催化氧化——生成乙醛。
1、乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。 2．乙醇俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。 3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。 4．如何制取无水乙醇？____。
5、如何检验乙醇是否含有水？
6、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________实验现象________________________________。
7、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式___ _实验现象___ _ 应用____。
8、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：__ __。
通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。
设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。
从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。
通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。
这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.
