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武汉工程大学2012年硕士研究生物理化学考试大纲
参考教材:天津大学《物理化学》第四版,上、下册辅导
适用专业:化工、制药、材料、环工类各专业;
考试时间3小时 试卷满分:150分业
考试内容
第一章. 气体的pVT性质200092
1.理想气体的状态方程及微观模型;道尔顿定律及阿马加定律。
2.范德华方程与维里方程。
3.实际气体的液化与临界性质;对应状态原理与压缩因子图。
 
第二章. 热力学第一定律
1.热力学第一定律。
2.恒压热、恒容热及焓;热容。
3.生成焓与燃烧焓。
4.pVT变化、相变化及化学变化ΔU、ΔH、Q、W 的计算。
5.节流膨胀。
 
第三章. 热力学第二定律
1.卡诺循环,热机效率。
2.热力学第二定律、熵。
3.热力学第三定律、亥姆霍兹函数及吉布斯函数。
4.热力学基本方程及麦可斯韦关系式。
5.克拉佩龙方程及克-克方程。
6.pVT变化、相变化及化学变化中ΔS、ΔA、ΔG的计算
 
第四章.多组分系统热力学
1.偏摩尔量;化学势。
2.多组分系统的热力学基本方程。
3.化学势判据。
4.多组分系统中各组分化学势的表达式。
5.逸度和逸度因子;活度与活度因子。
6.拉乌尔定律与亨利定律。理想液态混合物与理想稀溶液。
7.稀溶液的依数性
 
第五章.  化学平衡
1.化学反应的等温方程。
2.理想气体标准平衡常数。
3.有纯液体或纯固体参加的理想气体反应的平衡。
4.平衡常数、平衡组成及平衡转化率的计算。
5.温度、压力、惰性组分对化学平衡的影响。
6.同时平衡。
7.真实系统化学平衡
 
第六章. 相平衡
1.相律。
2.单组分系统相图。
3.二组分系统的气液平衡相图。
4.二组分系统的液固平衡相图;杠杆规则;冷却曲线。
 
第七章. 电化学
1.法拉第定律
2.离子迁移数、电迁率;电导、电导率、摩尔电导率的定义、关系及计算。
3.电解质的活度、正负离子的平均活度及正、负离子的活度;德拜-休格尔公式。
4.电池书写的惯例及电池反应。
5.原电池的电动势及电池反应ΔS、ΔH、ΔG、可逆热的计算。
6.电池反应和电极反应的能斯特方程。
7.浓差电池和液体接界电势。
8.分解电压;极化现象与超电势;电解时的电极反应。
 
第十章.  界面现象
1.比表面吉布斯函数与表面张力。
2.弯曲液面的附加压力与毛细现象;拉普拉斯方程。
3.亚稳状态与新相的生成;开尔文公式。
4.润湿作用;杨氏方程。
5.固体表面的吸附作用;朗格缪尔吸附等温式。
6.溶液表面吸附;吉布斯吸附等温式。
 
第十一章.  化学动力学
1.化学动力学基本原理:化学反应的速率;反应速率方程。
2.简单级数反应的积分式。
3.典型复合反应:对峙反应;连串反应;平行反应。
4.温度对反应速率的影响;阿仑尼乌斯方程。
5.动力学实验方法和数据处理:反应级数的确定。
6.反应机理与速率方程。复杂反应的近似处理方法。
7.溶液中的化学反应;扩散与化学反应;燃烧与爆炸;均相催化反应;光化学反应;酶催化反应。
 
第十二章. 胶体化学
胶体系统的分类,胶体系统的稳定、制备和破坏。
胶体系统的特性:胶体系统的平衡性质;胶体系统的力学性质、电学性质和光学性质。
憎液溶胶的胶团结构;憎液溶胶的稳定性理论-DLVO理论;憎液溶胶的聚沉。

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