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例题院系
生命科学院
考试科目名称
物理化学(医学)
一、考试说明
西北工业大学硕士研究生入学考试物理化学(医学)考试内容包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、电化学、界面现象、表面胶体化学等基础部分。重点考察考生对物理化学基本概念、计算方法的掌握程度,以及结合具体条件应用物理化学理论和方法,分析、解决实际问题的能力。
1.                    考试方式:闭卷考试;考试时间:180分钟。
二、考试内容
1 化学热力学
1)热力学基础  掌握热力学基本概念:平衡状态,状态函数,可逆过程,热力学标准态;理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式;明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。掌握在物质的PVT变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法,掌握用计算化学反应热效应在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候,会应用状态方程(主要是理想气体状态方程,其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。
2)相平衡  了解相、组分数、自由度以及相律的推导过程,掌握其在相图中的应用。掌握杠杆规则在相图中的应用。能根据相图绘出步冷曲线,或由步冷曲线绘制相图。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。在二组分固—液相平衡体系中,以简单低共熔体系相图为基点,掌握各种PX图及TX图的绘制及应用。在三组分体系中,掌握水—盐体系相图的应用,了解相图在萃取中的应用。能用杠杆规则进行计算,能用相律分析相图。
3化学平衡  理解如何从平衡条件导出化学反应等温方程式,掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。熟悉之间的关系。能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数。理解的意义,如何由估计反应发生的可能性。掌握温度对平衡常数影响的计算。了解等压方程的推导。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。
2 化学动力学
掌握等容反应速率的表示法及基元反应、反应级数、反应速率常数等基本概念。对简单级数的反应(零级、一级和二级)要掌握其速率方程的各种形式及其特征。能由实验数据确定简单反应的级数。理解基元反应及反应分子数的概念。掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法)。了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。掌握温度、活化能对反应速率的影响。理解阿氏公式中各项的含义,并会计算AEaK。明确四种典型的复杂反应的特点,会应用稳态近似处理法及平衡态近似处理法。了解化学动力学的碰撞理论及过渡态理论的基本内容,弄清EaEc的不同物理意义及相互关系。
3 电化学
了解电解质溶液的导电机理,理解离子迁移数的意义及计算。理解表征电解质溶液导电能力的物理量,明确电导、电导率、摩尔电导率的意义及电导率、摩尔电导率与浓度的关系。理解电解质溶液的平均活度与平均活度系数的意义及有关计算。掌握离子强度的概念及有关计算。了解强电解质溶液理论(主要是离子氛的概念),会使用Debye-Hückel极限公式。清楚电池电动势测定的原理及应用,理解原电池电动势与热力学函数的关系,明确温度对电池电动势的影响及QR的计算。掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。能根据简单化学反应设计电池。对给定电池能熟练、正确地写出电极反应、电池反应,并能计算电池电动势。
4 界面现象
理解表面Gibbs自由能、表面张力的概念,了解表面张力与温度的关系。了解弯曲液面附加压力产生的原因及影响因素,理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace公式。了解弯曲表面的蒸汽压,理解Kelvin公式及其应用。了解吸附产生的原因,了解铺展和铺展系数,了解润湿、接触角和Young方程。了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。理解表面活性剂的定义、分类、结构特点,以及几种重要作用。
5 胶体化学
了解胶体的制备方法和胶体分散体系的基本特征。理解胶体的若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)。了解憎液溶胶的DLVO理论。理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。明了胶团的结构和扩散双电层概念。会根据制备条件写出胶团的结构式。了解乳状液的类型及稳定、破坏的方法。
三、参考书目
1献彩,物理化学》上、下册(第四版),高等教育出版社,2002
3印永嘉、奚正楷等,《物理化学简明教程》,高等教育出版社,1990年
4何玉萼, 袁永明, 薛英编,物理化学》上、下册,化学工业出版社,2006年
5、相关的《物理化学》习题解析
 
 
 

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