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一、基本内容
第一章：理想气体状态方程、分压定律及其应用，对比状态定律 。
第二、三章：热力学第一、第二定律
1 .基本概念。
2.热力学第一定律，第二定律对理想气体各过程（恒压、恒外压、恒温、绝热可逆、绝热不可逆、自由膨胀等）的应用以及ΔU 、ΔH、ΔA、ΔG、ΔS、Q、W的计算。
3．过程方向判据的应用。
4．热力学基本方程及麦克斯韦关系式。
第四章：多组分系统热力学
1. 拉乌尔定律和享利定律。
2. 偏摩尔量的定义及物理意义。
3．化学势定义、物理意义、化学势判据。
4．稀溶液的依数性。
5．逸度、活度及其系数。
第五章：化学平衡
1. 化学平衡中Ｋθ与ΔrＧθm之间关系。
2. 理想气体Ｋθ、Ｋp、Ｋn、Kc、Ky之间的关系及平衡组成的计算。
3. 温度对平衡常数的影响。
4. 压力、组成、惰性气体等对平衡组成的影响。
5. 化学反应方向的判断。
第六章
1．相律及相律数学表达式中每个符号的物理意义、相数、独立组分数、自由度的计算。
2．二元互溶系Ｐ－Ｘ、Ｔ－Ｘ相图，二元凝聚系简单低共熔、生成稳定及不稳定化合物体系相图。给出主要数据，要求能绘出相图。并能标出各点、线、面的相态，且计算出自由度Ｆ。步冷曲线各段相数、自由度（或条件自由度）的计算，产生平台的原因等。
3．杠杆规则的应用。
第七章：电化学
１. 电解质溶液活度、活度系数、平均活度、平均活度系数的定义及它们之间的关系。
２．电导率、摩尔电导率的定义及它们相互之间的关系。电导测定的应用。
3．根据电池书写符号式写出电极反应、电池反应。并能根据电极反应或电池反应写出电极反应或电池反应的能斯特方程，同时计算出φ或Ｅ。
4．原电池热力学。
5．电池电动势的应用。
6．极化作用及原因。
7．电解时的电极反应。
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